【題目】Ⅰ.現(xiàn)有①0.2 mol·L-1NaOH溶液和②0.2 mol·L-1HX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na+)>c(X-)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH-)__________②中由水電離出的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中:c(HX)+c(X-)__________0.1 mol·L-1(忽略混合前后溶液體積變化;填“>”、“=”或“<”)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式:_____________________________________。
(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為_______________________________________。
Ⅱ.海水中含有大量的元素,常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1 mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是___________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________。
[已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.0×10-10、Ksp(AgI)=1.5×10-16]
【答案】Ⅰ.(1)<
(2)6 = c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
(3)堿 X-+H2OHX+OH-
Ⅱ.白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 AgCl(s)+I(xiàn)-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)
【解析】Ⅰ.(1)由題意可知兩溶液恰好完全反應(yīng)生成鹽NaX,溶液中c(Na+)>c(X-)說明X-水解,可知HX為弱酸,所以NaOH對(duì)水的電離抑制程度大;(2)混合液中含有4種離子(Na+、H+、X-、OH-)、2種分子(H2O、HX),所以該混合液中共存在6種粒子。
Ⅱ.AgCl的溶度積大于AgI的,所以白色的AgCl沉淀可以轉(zhuǎn)化為黃色的AgI沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅酸銅鋇是利用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì),然而科學(xué)家驚奇發(fā)現(xiàn),我國(guó)秦朝兵馬俑的一種顏料竟是硅酸銅鋇.由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是( )
A.難氧化
B.難溶于水
C.屬于硅酸鹽
D.屬于混合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 所有的非金屬元素都在p區(qū)
B. 磷的外圍電子排布方式為3s23p3
C. 堿金屬元素具有較小的電負(fù)性
D. 當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,稱為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是
A. 芥子醇的分子式中有一種含氧官能團(tuán)
B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C. 芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且1mol芥子醇能夠與3 mol的Br2水反應(yīng)
D. 芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
C.SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
D.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體,出現(xiàn)白色沉淀,則H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料,磷酸鐵是其前驅(qū)體,充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:① FePO4可溶于稀H2SO4,不溶于水和其他的酸。
② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g,
在373K下,Li2CO3的溶解度為0.72g
③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38
(1)操作1為: 。
(2)濾液A中通入過量CO2的化學(xué)方程式為: 。
(3)可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。
(4)完成操作3中的離子方程式: 。
(5)該鋰電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式: 。
(6)操作4中應(yīng)選擇試劑: 。
(7)沉淀C的成分: 。
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