【題目】容量瓶的瓶壁上未標(biāo)明的是( 。
A.刻度線
B.溫度
C.濃度
D.容積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是( )
A.鎂粉中含少量鋁粉:加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾
B.碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉:加足量澄清石灰水
C.自來水中含少量Fe3+:蒸餾
D.硝酸鉀固體中含少量氯化鉀:配制80℃的飽和溶液,冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì),假定只生成單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物可能是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料,已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成N2和水蒸氣,放出256. 65kJ的熱量,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(2)工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時(shí):C(石墨)+O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1
(3)CO2再在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有①0.2 mol·L-1NaOH溶液和②0.2 mol·L-1HX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na+)>c(X-)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH-)__________②中由水電離出的c(H+)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)上述混合液中共存在__________種粒子。其中:c(HX)+c(X-)__________0.1 mol·L-1(忽略混合前后溶液體積變化;填“>”、“=”或“<”)。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式:_____________________________________。
(3)上述混合液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為_______________________________________。
Ⅱ.海水中含有大量的元素,常量元素(如氯)、微量元素(如碘)在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1 mol·L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1 mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是___________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)__________________。
[已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.0×10-10、Ksp(AgI)=1.5×10-16]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘是重要的無機(jī)化工原料,海藻灰化法是我國(guó)目前制碘的主要方法。某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn),設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下模擬實(shí)驗(yàn)。
(已知:氯水中含有CL2分子,Cl2 +2I- = 2Cl- + I2)
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________(填序號(hào))。
a. 試管 b. 坩堝 c. 燒杯 d.蒸發(fā)皿
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。
(3)步驟⑤實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
(A)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水
(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
(C)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把漏斗放正
(D)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
(E)靜置,分層
(F)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(G)旋開活塞,用燒杯接收溶液
(H)從分液漏斗上口倒出上層水溶液
①上述(G)步驟的操作目的是____________________________________。
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________。
③以下物質(zhì)中,能用來代替CCl4的是_______。
A汽油 B 酒精 C NaCl溶液 D NaOH溶液
(4)同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后,所得到的水溶液呈淡黃色。某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì),檢驗(yàn)方法是: _______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】147 g H2SO4的物質(zhì)的量是______;0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是______;其中含有_____mol H,含有_____mol O;2 mol H2SO4 中含有H2SO4分子數(shù)為______個(gè),含有氫原子數(shù)為_______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A+B = 2C (均為氣體)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率是0.12mol/(L.s),則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是
A、1.6mol B、3.2mol C、3.6mol D、2.8mol
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