醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸
D

試題分析：弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大，A對；B項將溶液稀釋，c(H+)減小，c(OH－)增大，B對。C項CH3COO-會抑制CH3COOH電離，正確；D項加入冰醋酸，溶液的pH、和電離程度都減小，但是電離平衡常數(shù)不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
 
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等體積、等物質的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L 1 mol·L-1的氨水中，下列說法正確的是    （    ）
A．含有1 mol NH3分子?B．含NH3和NH之和為1 mol?
C．含NH3·H2O 1 mol?D．含NH3、NH3·H2O、NH之和為1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（  ）
A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 
A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、三人分別選用下列試劑進行實驗：
0．1 mol·L－1醋酸溶液、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、、蒸餾水、鋅粒、pH試紙等。
(1)甲取出10 mL0．1 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質，則a應該滿足的關系是_________，理由是__________________________________。
(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙
分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質，判斷的依據(jù)是______________________________。
(3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質量相同的鋅粒，醋酸放出H2的平均速率    （填“快”或“慢”），則認定醋酸是弱電解質，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于強弱電解質的敘述正確的是：（ ）
A．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
B．強電解質都是可溶性化合物，弱電解質都是難溶性化合物
C．弱電解質的水溶液的導電能力比強電解質溶液弱
D．強電解質的稀溶液中無溶質分子，弱電解質的溶液中存在溶質分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質的量濃度相同
D．足量Zn分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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