（1）寫出乙醇與乙酸在濃硫酸存在下共熱反應的化學方程式
 
．
（2）寫出氯氣與水反應的離子方程式
 
．
考點：乙醇的化學性質,氯氣的化學性質,乙酸的化學性質
專題：元素及其化合物,有機反應
分析：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑吸水劑作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸．
解答： 解：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑作用下發(fā)生酯化反應，酸脫羥基、醇脫氫，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O，
故答案為：CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O；
（2）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反應的離子方程式：Cl+H2O=H++Cl-+HClO；
故答案為：Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，難度不大，注意次氯酸為弱酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去碳酸鈉固體中含有的碳酸氫鈉，下列方案可行的是（　�。�
A、加水溶解，再過濾
B、滴加鹽酸
C、滴加氫氧化鈉溶液
D、加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫時紅磷轉化為白磷時需吸收熱量，在下列反應中若a、b均大于零，則a和b的關系為（　�。�
P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-a kJ?mol-1
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=-b kJ?mol-1．
A、a＜bB、a=b
C、a＞bD、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A、MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）△H=+114.7
B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 KJ/mol
C、C+O2═CO2 △H=+393.5 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-483.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A、乙炔在O2中的燃燒
B、Ba（OH）2.8H2O與NHCl的反應
C、碳與二氧化碳在高溫條件下反應
D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷、乙烯、苯、乙醇是常見的有機物，下列關于其性質說法中正確的是（　�。�
A、這四種有機化合物都是烴
B、乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇
C、苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、這四種有機化合物都能燃燒，而且燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

若甲烷與氯氣以物質的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是（　�。�
A、只有①
B、只有②
C、①②③的混合物
D、①②③④的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第ⅤⅡA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為
 
．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是
 
（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性     
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
80℃、通電
Ⅰ
NaClO3溶液
室溫、KCl
Ⅱ
KClO3固體沉淀
完成
①I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
 
．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是
 
．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解．硝酸分解的化學方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3?nH2O+8HNO3，根據(jù)流程反應產(chǎn)生的稀HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2且沒有氣體生成，該反應的化學方程式為
 
．
③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是
 
（任寫一項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“-”
 
（判斷對錯）

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