【題目】根據(jù)反應(yīng)2Ag+Cl2=2AgCl設(shè)計(jì)的一種原電池的裝置如圖。下列說法正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為Cl2+2e=2Cl

B.放電時(shí),離子交換膜右側(cè)溶液中有白色沉淀生成

C.理論上,可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當(dāng)電路中有0.01 mole-轉(zhuǎn)移時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】C

【解析】

A.負(fù)極上發(fā)生Ag-e-+Cl-=AgCl,故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí),交換膜右側(cè)的氯離子向左側(cè)移動(dòng),在負(fù)極上有銀離子生成,銀離子在左側(cè)和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故C正確;

D.放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí),交換膜右側(cè)會(huì)有0.01mol氯離子通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以交換膜左側(cè)溶液中離子物質(zhì)的量不變,故D錯(cuò)誤;

故答案為:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11.9g金屬錫(Sn)100mL12mol·L1 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H)8 mol·L1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(

A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2Sn(NO3)4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在含有AlO2溶液中通入足量CO2 ,寫出反應(yīng)的離子方程式____________

2Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X (XAlO的質(zhì)量比為6.752)X的化學(xué)式為_________。

3)三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色),其中酸M是一種弱酸,酸N為常見的含氧強(qiáng)酸。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

M是弱酸(難電離)的原因是____________

③一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外,還可以生成的鹽是____________(填化學(xué)式)。

④在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯(cuò)誤說法是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) yB(g)z C(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍。再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(

A.xy < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. XY、ZW為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2XW等共價(jià)化合物;Z可分別與Y、W形成Z2YZ2Y2、ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為________。

(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______

(3)常溫下,實(shí)驗(yàn)測得0.lmol/LX2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1 2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X_________(選填)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下:HCO3H2OH2CO3OH Kh=2.2×108

NH3·H2ONH4OH Kb=1.8×105

NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1) 0.2 mol·L-1氨水中,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)c(H+)按從大到小的順序排列為________;常溫下,0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液 pH________7 (選填“>”、“=”)。

(2) 0. 2 mol·L-1 氨水和 0. 2 mol·L-1 NH4HCO3 溶液等體積混合后(NH3 NH3·H2O算),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊鋅塊、鉛塊);

(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______

④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅灰渣(含有CuZn、CuOZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉不能過量的原因是______________________

(2)濾液Ⅱ中含有的主要金屬陽離子是___________________

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________________

(4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、__________、___________

(5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是___________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)

(6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl- 完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol·L-1的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則CuCl2·xH2Ox值為________。

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