Question

【題目】（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2 ，寫出反應(yīng)的離子方程式____________

（2）Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X (X中Al與O的質(zhì)量比為6.75∶2)則X的化學(xué)式為_________。

（3）三氟化氮(NF3)是一種無色、無臭的氣體。三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中生成酸M、酸N和一種無色氣體（遇空氣變成紅棕色）,其中酸M是一種弱酸，酸N為常見的含氧強(qiáng)酸。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

② 酸M是弱酸(難電離)的原因是____________

③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是____________（填化學(xué)式）。

④在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式________。

Answer 1

【答案】AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- Al2O 3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF H—F鍵鍵能大，結(jié)合能力強(qiáng)； HF與HF有氫鍵 NaNO2 NH4+＋3F－－6e－=NF3＋4H＋

【解析】

（1）在含有AlO2-溶液中通入足量CO2 生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽；

（2）設(shè)X的化學(xué)式是AlmOn，根據(jù)鋁和氧的質(zhì)量比計算m、n的比值；

（3）三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種無色氣體（遇空氣變成紅棕色），該氣體是NO；生成M是一種弱酸，M是HF，N為常見的含氧強(qiáng)酸，N是硝酸； NH4F→NF3，N原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（1）在含有AlO2—溶液中通入足量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（2）設(shè)X的化學(xué)式是AlmOn，則 ，所以；X的化學(xué)式是Al2O；

（3）①三氟化氮核水蒸氣反應(yīng)生成NO、HF、HNO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF；

②H—F鍵鍵能大，結(jié)合氫原子能力強(qiáng)，HF與HF分子間有氫鍵，所以HF酸難電離；

③NF3水解生成的NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2、H2O，所以其產(chǎn)物除NaNO3、NaF等鹽外，還可以生成的鹽是NaNO2。

④NH4F→NF3，N原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極放出氫氣，所以b是陰極，a是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極反應(yīng)式是NH4+＋3F－－6e－=NF3＋4H＋。