【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍。再達平衡時，測得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（ ）

A.x＋y < zB.平衡向正反應方向移動

C.C的體積分數(shù)下降D.B的轉化率升高

【答案】C

【解析】

xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大(壓強減小)平衡逆向移動，據(jù)此分析解答。

由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，平衡逆向移動。

A．減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，說明逆反應方向為體積增大的方向，則x+y＞z，故A錯誤；

B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；

C．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故C正確；

D．平衡逆向移動，B的轉化率降低，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質

A

2mL

20

B

2mL

20

10滴飽和MnSO4溶液

C

2mL

30

D

1mL

20

V1mL蒸餾水

E

0.5mL

20

V2mL蒸餾水

（1）完成上述實驗方案設計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．

（3）甲同學在做A組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率

回答下列問題

（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率，需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年，我國科學家屠呦呦因在青蒿素發(fā)現(xiàn)和治療中的貢獻，獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：

下列說法正確的是（ ）

A.青蒿素的分子式是C15H21O4

B.青蒿素在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應

C.反應②有H2O生成

D.反應①氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列說法正確的是

A.在該溶液中一定能同時大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等離子

B.在該溶液中有可能同時大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等離子

C.該溶液的pH可能為13，也可能為1

D.該溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質壓到乙針筒內(nèi)，進行下列實驗：

下列說法正確的是（　�。�

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質

乙針筒內(nèi)物質

乙針筒里的現(xiàn)象

A

H2S

CuSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

B

H2S

FeSO4溶液

產(chǎn)生黑色沉淀

C

SO2

H2S

出現(xiàn)淡黃色固體

D

SO2

紫色石蕊溶液

先變紅后褪色

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應2Ag+Cl2=2AgCl設計的一種原電池的裝置如圖。下列說法正確的是

A.負極反應為Cl2+2e－=2Cl－

B.放電時，離子交換膜右側溶液中有白色沉淀生成

C.理論上，可以用NaCl溶液代替鹽酸

D.當電路中有0.01 mole-轉移時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物：

+R3COOH

根據(jù)產(chǎn)物的結構可以推測原烯烴的結構．

（1）現(xiàn)有一化學式為C10H18的烴A，經(jīng)過臭氧作用后可以得到 CH3COOH和B（結構簡式如圖）．

A的結構簡式是________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷烴的命名是___________．

（3）烴A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性．該同分異構體的結構簡式是__________．

（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結構簡式：________________．

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結構簡式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，發(fā)生如下反應：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

完成下列填空：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=______。若只改變一個影響化學平衡的因素，則下列關于平衡常數(shù)K與化學平衡移動關系的敘述正確的是______(填序號)。

a．K值不變，平衡不移動

b．K值變化，平衡一定移動

c．平衡移動，K值可能不變

d．平衡移動，K值一定變化

(2)若反應在恒容密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a．υ正(NO2)=2υ正(NO)

b．NO和Cl2的物質的量之比不變

c．混合氣體密度保持不變

d．c (NO2)：c (NO)：c (Cl2)=4：2：1

(3)為研究不同條件對反應的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時反應達到平衡．測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(Lmin)，則平衡后n (Cl2)=______mol，此時NO2的轉化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當反應再次達到平衡時NO2的轉化率為а2，則а2_____а1(選填“＞”、“＜”或“=”)。

實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液。

(4)兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為________________。

(5)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是__________(填序號)。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

甲

0.02

0.02

0

乙

0.04

0.04

0

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

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