【題目】氮、磷化合物用途非常廣泛,如:磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等;卮饐栴}:
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素;鶓B(tài)錫原子的價電子排布式為_____。
(2)PH3分子的空間構(gòu)型為______。PH3的鍵角小于NH3的原因是_____。
(3)羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是牙齒中的重要礦物質(zhì),其中羥基(-OH)中氧原子的雜化方式為_____,該化合物所含元素中電負(fù)性最大的是_______。
(4)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為______,其為_____元酸,原因是_____。
(5)磷化硼(BP)是倍受關(guān)注的耐磨材料,可用作金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是_______。
②已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為_____g/cm3。
【答案】5s25p2 三角錐形 元素的電負(fù)性N>P,成鍵電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間的排斥力越大,鍵角越大 sp3雜化 O 二 酸的元數(shù)與其形成的鹽種類數(shù)目相同 正方形
【解析】
(1)Sn是50號元素,位于元素周期表第五周期第IVA族,根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)錫原子的價電子排布式;
(2)PH3與NH3空間構(gòu)型相同,結(jié)合P、N元素的電負(fù)性及電子對之間的排斥力大小比較;
(3)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷O原子雜化軌道類型;根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大分析判斷;
(4)只有羥基(-OH)氫能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),酸是幾元酸,就可形成幾種鹽據(jù)此分析判斷;
(5)①該BP晶體在Z軸上投影,構(gòu)成的是平面正方形結(jié)構(gòu);
②根據(jù)晶體密度ρ=計算;
(1)Sn是50號元素,位于元素周期表第五周期第IVA族,價層電子排布式是5s25p2;
(2) P原子價層電子對數(shù)為3+ =4,VSEPR構(gòu)型為正四面體形,由于P原子上有1對孤對電子占據(jù)四面體的一個頂點(diǎn),所以PH3呈三角錐形;由于元素的電負(fù)性:N>P,鍵合電子對偏向N,成鍵電子對之間的斥力大增大,電子對離中心原子更近,成鍵電子對之間的排斥力越大,鍵角越大,所以鍵角NH3比PH3的大;
(3)在-OH中O原子價層電子對數(shù)為4,因此雜化軌道類型為sp3雜化;在羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]中含有的元素有Ca、P、O、H四種,由于元素的非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,因此物質(zhì)所含元素電負(fù)性最大的是O元素;
(4)由于酸的元數(shù)與其和堿反應(yīng)產(chǎn)生的鹽種類數(shù)目相同,亞磷酸與NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽,說明H3PO3是二元酸,分子中含有2個與P原子連接的-OH,其結(jié)構(gòu)式為;
(5)①根據(jù)磷化硼(BP)晶胞結(jié)構(gòu)可知B原子在Z軸上投影,形成的是平面正方形結(jié)構(gòu);
②在1個晶胞中,含有P原子數(shù)目為8×+6×=4,4個B原子在晶胞內(nèi),所以含有B原子數(shù)目為4個,則該晶胞的密度ρ= g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空:
(1)工業(yè)上,乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取,也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。
(2)乙醇催化氧化生成乙醛,將銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速伸入乙醇中,觀察到銅絲表面________________;反復(fù)上述多次操作后,聞到刺激性氣味,說明有_____________生成。
(3)乙醛中的官能團(tuán)為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。
(4)寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________,上述反應(yīng)顯示乙醛具有__________性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如圖:
下列說法中錯誤的是( )
A.過程①→②是吸熱反應(yīng)
B.Ni是該反應(yīng)的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:CH4+CO22CO+2H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實驗難以實現(xiàn)
D. 實驗方案Ⅱ更便于實施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用酚酞作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2—3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由紅色變無色時,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2—3次
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有稀溶液的試管中加入的溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中的 被還原為 |
B | 向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入酸化的溶液中 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 反應(yīng)生成的氣體可能為 |
C | 向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋 | 溶液紅色變淺 | 溶液中所有離子的濃度均減小 |
D | 用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒 | 直接觀察,火焰呈黃色 | 溶液中的金屬陽離子只有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示:
(1)25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (填“A”或“B”)。
(2)95 ℃時水的離子積Kw=__________,c(H+)=__________
(3)25 ℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
(4)95 ℃時,若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“充電5秒鐘,使用半個月”的石墨烯電池目前正處于實驗研發(fā)階段。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )
A.充電時,Li+移向石墨烯
B.充電時,轉(zhuǎn)移0.5mol電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3.5g
C.放電時,LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D.對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”,讓Li+從石墨烯中脫出有利于回收
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