8．把一定量的銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度恰好相等，則Cu2+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

分析 發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），結(jié)合溶液中Fe2+和Fe3+濃度恰好相等計算．

解答 解：由Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，可知溶液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+濃度恰好相等，則2c（Cu2+）=c（Fe3+），故c（Cu2+）：c（Fe3+）=1：2，故選：B．

點評 本題考查化學方程式計算，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250℃使其充分反應(yīng)（保持250℃）．若反應(yīng)物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量未知，充分反應(yīng)后測得殘余固體有兩種物質(zhì)組成，一種為amol，另一種為bmol，且a＞b，則原固體碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為amol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為$\frac{a+b}{2}$mol；密閉容器內(nèi)氣態(tài)生成物為O2、H2O，其物質(zhì)的量為n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有標準狀況下4.48LHCl氣體（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），完成下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為0.4NA個．
（3）該氣體的密度為1.63g/L（保留兩位小數(shù)）．
（4）該氣體與1.8gH2O含有相同數(shù)目的氫原子．
（5）將該氣體溶于適量水中配成VmL0.1mol/L溶液，則V=2000．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以下為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu ②NaCl 固體 ③NaHSO4 固體 ④SO3 ⑤稀 H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 固體 ⑧BaSO4 固體 ⑨熔融 NaOH   ⑩氨水 請按下列分類標準回答問題．（填寫代號）
（1）能導電的是①⑤⑨⑩
（2）屬于強電解質(zhì)的是②③⑦⑧⑨
（3）書寫下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
（4）書寫NaOH溶液與少量 Ca（HCO3）2 溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為1：1：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（　�。�
A．越活潑的金屬越難冶煉
B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的熱化學方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4④
填寫下列空白：
（1）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比有較多的優(yōu)點，即不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸．
（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？②．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是C
A．Ⅰ比Ⅱ多　　　　　　B．Ⅰ比Ⅱ少　　　　　　C．Ⅰ與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4．

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