17．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（　�。�
A．越活潑的金屬越難冶煉
B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

分析 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得電子被還原生成金屬單質(zhì)，金屬的活潑性不同，冶煉的方法不同，按照金屬活動(dòng)性順序表K～Al等活潑金屬用電解法冶煉，Al～Cu用熱還原法冶煉．

解答 解：A．活潑金屬對(duì)應(yīng)的陽離子難以得到電子，難以冶煉，故A正確；
B．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故B正確；
C．金屬陽離子得到電子被還原生成金屬單質(zhì)，為金屬冶煉的本質(zhì)，故C正確；
D．氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以用電解熔融氧化鋁的方法制得Al，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉和合金的知識(shí)，題目難度不大，注意金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號(hào)）．
①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．把一定量的銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度恰好相等，則Cu2+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．室溫下，取25mL的pH=2的醋酸溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小關(guān)系為：c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”或“＜”或“=”）．取25mL的pH=2的鹽酸，加入等體積pH=12的氨水，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和稀硫酸溶液，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，放出氫氣的體積（同溫同壓）之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　　）
編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
AFe（OH）3膠體蔗糖Al（OH）3CO2
B淀粉冰醋酸SO2CH3CH2OH
C冰王水H2SiO3Cl2
D明礬玻璃H2CO3NH3
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（要求寫出規(guī)范的計(jì)算步驟）今有（含一種）堿金屬元素的兩種碳酸鹽組成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．

試計(jì)算：（1）混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）確定這兩種碳酸鹽的化學(xué)式
（3）所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）常溫下，0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞（填“＞”、“＜”或“=”）原HCl溶液中由水電離出的c（H+）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）．c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol•L-1；
（2）常溫下，若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．
（3）常溫下，若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7（填“＞7”或“＜7”或“無法確定”）．
（4）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Ag++H2O?AgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（5）把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
（1）加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）在工作過程中，乙池中兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為1．
（3）若要使（2）中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入C（填代號(hào)）
A．0.01molCu       B．0.01molCuO       　C．0.01molCu（OH）2
D．0.01molCuCO3  E．0.01molCuSO4　　　F．0.005molCu2（OH）2CO3．

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