17．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．CO2B．BF3C．PCl5D．HCl

分析 共價化合物分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，若含有H原子，一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．CO2分子中C原子最外層電子數(shù)為4+4=8、O原子最外層電子數(shù)=6+|-2|=8，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A選；
B．BF3分子中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C不選；
D．HCl分子中H原子最外層電子數(shù)為2，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不選，
故選A．

點評 本題考查共價鍵，注意對8電子結(jié)構(gòu)判斷，分子中含有氫元素，該分子一定不滿足各原子達8電子結(jié)構(gòu)．

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7．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料．按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法
（2）下列不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是B．
A．氯、溴、碘      B．食鹽、淡水     C．燒堿、氫氣      D．鈉、鎂、鋁
（3）步驟 ①中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕．
（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為1：3，則溶液中c（Na+）：c（ClO-）=20：1．

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8．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．分子式為C3H4O3B．分子中含8個σ鍵
C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法不正確的是（　�。�
ZW
XY
A．X元素最高價氧化物化學式為X2O3
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
D．Y元素的最高價氧化物既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與HF溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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2．與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
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9．實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實驗說明二者的穩(wěn)定性強的是Na2CO3，另一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）實驗結(jié)束時的正確操作是①（填序號）
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（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A
A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸．

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