【題目】CalanolideA是一種抗HTV藥物，其結構簡式如下圖所示。下列關于CalanolideA的說法錯誤的是

A.分子式為C22H24O5

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D.1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)該物質的結構簡式可知分子式為C22H24O5，故A正確；

B．分子中含有醚鍵、羥基、酯基三種含氧官能團，故B正確；

C．該物質與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故C正確；

D．該物質含有酯基，酯基水解生成羧基和酚羥基，所以1mol該物質可以消耗2molNaOH，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族

B. X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小

C. XZ2和YZ2的結構和化學性質相似

D. 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應式為_________；F極為_________，電極反應式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(4)當燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質量會減少________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活應用實例中，涉及氧化還原反應的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示:甲醛結構式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下，該反應的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.6molA和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）mD（g）+E（g），經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為0.2mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，計算：

（1）m的值___________；

（2）平衡時B的轉化率____________；

（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請運用化學反應原理的相關知識回答下列問題：

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________。該反應的△S ________0(選填“>”、“<”或“=”)，該反應在_______條件下能自發(fā)進行（選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應用。 CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1

①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1則a =____________。

②工業(yè)上高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =______，溫度升高后，K值_______（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K = 64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列說法正確的是____________（填字母）

a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)　

b．甲容器中CO的平衡轉化率為60%，大于乙

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．由于容器的體積未知，所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉化率

（3）請解釋打開飲料“雪碧”的瓶蓋，會有大量氣泡冒出的原因：_____________.

（4）甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。正極加入的物質是______；負極的電極反應是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

B. 負極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

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