【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

【答案】D

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)容易被氧化，具有氧化性的物質(zhì)容易被還原，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，據(jù)此判斷。

A. 白醋去除水垢，涉及的反應(yīng)方程式為：，沒有元素化合價(jià)的升降，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 用熱的純堿溶液清洗油污，利用了碳酸鈉水解原理，其主要方程式為：，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠利用的是相似相容的原理，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 補(bǔ)鐵劑中的Fe2+具有還原性，容易被氧化，而維生素C具有還原性，可防止Fe2+的氧化反應(yīng)，所以共服效果更佳，涉及的是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí)，不傷害織物；作飲用水消毒劑時(shí)，不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下。

（資料査閱）①SO2可將 NaClO3還原為ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2

實(shí)驗(yàn)步驟如下

I．組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關(guān)閉①②③三個(gè)止水夾及b活塞，打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。

Ⅱ．制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試劑，關(guān)閉止水夾①③和b的活塞，打開止水夾②及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75％硫酸。

III．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾①和②，關(guān)閉止水夾③和a的活塞，通入一段時(shí)間空氣；關(guān)閉止水夾①和②，打開止水夾③和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問題

(1)步驟1中，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________；儀器a或b在使用前應(yīng)________。

(2)步驟Ⅱ中，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，C中H2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中，先通入一段時(shí)間空氣的目的是________，試管D中的現(xiàn)象為_______。

(4)步驟Ⅲ中，開始時(shí)C中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II，實(shí)驗(yàn)前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應(yīng)，分離提純得到18.88gNaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫氰酸鹽在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如 NH4SCN在有機(jī)工業(yè)用于聚合反應(yīng)的催化劑，醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn)，印染工業(yè)用作印染擴(kuò)散劑等。Co(SCN)2可以用來檢驗(yàn)可卡因的存在。

(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)來制備，也可用CoCO3與足量HSCN制備，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式___________。

(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是___________，通入氮?dú)獾淖饔?/span>___________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層，分液后取下層液體，該液體可將硫磺溶解，由此判斷分解產(chǎn)物中有___________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，證明分解產(chǎn)物生成___________，C瓶裝置的作用___________。

④反應(yīng)完成后，取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，請(qǐng)寫該反應(yīng)的離子方程式___________。

⑤某同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，請(qǐng)寫出改進(jìn)措施___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符合的一組是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+ 的氧化性強(qiáng)于Cu2+ 的氧化性

D

①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

②再加足量鹽酸仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

開始沉淀時(shí)

完全沉淀時(shí)

Al(OH)3

3.43

4.19

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

回答下列問題：

(1)加入試劑A來調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右，試劑A最好選用________。

a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO

該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學(xué)式)。

(2)加入Na2C2O4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

(3)電解時(shí)的陰極電極反應(yīng)式是____________________________。檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體的試劑是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產(chǎn)物氧化，該反應(yīng)的離子方程式是____________。

(5)檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：美國(guó)研究人員合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料一砷化硼(BAs)。回答下列問題：

(1)基態(tài)As原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_____________，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____________。

(2)通過反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)十6I2(g)可制備BAs晶體，As4結(jié)構(gòu)如圖所示。

①BI3分子空間構(gòu)型為____________，其中B原子雜化方式是____________________。

②As4分子中鍵角為____________度，分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為________________。

(3)晶態(tài)單質(zhì)硼有多種結(jié)構(gòu)，它們都以B12[結(jié)構(gòu)如圖所示]為基本的結(jié)構(gòu)單元。B12結(jié)構(gòu)單元為正_________面體。單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于_____________晶體。

(4)BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為0.4777nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。As原子的配位數(shù)為___________；BAs品體的密度為__________g·cm-1(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。

(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是 ______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案