Question

【題目】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_________(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為_________。

(2)B極為_________ (填“正極”或“負(fù)極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為_________；F極為_________，電極反應(yīng)式為__________________。

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時，甲池中溶液的質(zhì)量會減少________g。

Answer 1

【答案】電解池 原電池 陰極 Cu2++2e-=Cu 正極 2H++2e-=H2↑ D 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ 12

【解析】

A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E為鋁，F為鎂。根據(jù)圖示，裝置乙為原電池，在鎂、鋁(NaOH溶液)原電池中鋁為負(fù)極，鎂為正極，即E為負(fù)極，F為正極，因此，D、B為陰極，A、C為陽極。

(1)根據(jù)上述分析，甲池是電解池；乙池是原電池，故答案為：電解池；原電池；

(2)B極與原電池的負(fù)極相連，為陰極，銅離子得電子產(chǎn)生銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F極為正極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

(3)U形管中D連接負(fù)極作為陰極，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，則溶液先變紅的是D極，U形管中為電解氯化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×=0.3mol，甲池為電解硫酸銅溶液，電極總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)得失電子守恒可知，溶液的質(zhì)量會減少0.3mol ×g/mol=12g。