Question

【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 ， 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．

（1）儀器A的名稱為；A中反應的離子方程式為；
（2）甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：

實驗序號	試劑	現(xiàn)象
a	紫色石蕊溶液
b	AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是（填字母序號）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．
I．測定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是；
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應大于mL（用含V的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl﹣ ?Cl2↑+2H2O+Mn2+
（2）先變紅后褪色；a；b
（3）Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶體
（4）生成1mol HClO需消耗1mol Cl2 ， HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能將2mol KI氧化成I2；0.4V
【解析】解：（1.）儀器A的名稱為圓底燒瓶，分液漏斗中的濃鹽酸和圓底燒瓶中的二氧化錳發(fā)生反應生成氯氣、氯化錳、和水的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+2H2O+Mn2+ ， 所以答案是：圓底燒瓶； MnO2+4H++2Cl﹣ Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2.）①氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，所以紫色的石蕊試劑顯紅色，次氯酸具有漂白性，是變紅的溶液褪色，所以現(xiàn)象為：先變紅后褪色，所以答案是：先變紅后褪色；②氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離能夠產(chǎn)生氫離子和氯離子，溶液顯酸性，氯離子遇到銀離子產(chǎn)生白色沉淀，所以a、b都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl，所以答案是：ab；
（3.）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，抑制了氯化鈉的溶解，故也有晶體析出，所以答案是：Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl﹣）增大，也能析出晶體；
（4.）①Cl2+H2OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2 ， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2；
所以答案是：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2 ， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2；
②根據(jù)ⅠⅡ中給出的關系可知：

2S2O32﹣	～	2I﹣	～	Cl2	～	2Cl﹣	～	2Ag+
2								2
0.04molL﹣1×V								0.10molL﹣1×V（AgNO3）

解得：V（AgNO3）=0.4Vml，
A中產(chǎn)生的氣體中若是含有HCl，HCl也會與硝酸銀反應，所以消耗的硝酸銀溶液的體積應大于0.4Vml，
所以答案是：0.4V．
【考點精析】關于本題考查的氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法，需要了解氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案．