【題目】根據(jù)所學知識填空。
(1)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一.Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示.
①作負極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應(yīng)式是 .
(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/(KJmol﹣1) | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計算△H1=kJmol﹣1 . 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 , 則△H3=kJmol﹣1 .
【答案】
(1)鐵;NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O
(2)﹣99;+41
【解析】解:(1.)①Fe還原水體中NO3﹣ , 則Fe作還原劑,失去電子,作負極,所以答案是:鐵;②NO3﹣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+ , 則正極的電極反應(yīng)式為:NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O,所以答案是:NO3﹣+8e﹣+10H+=NH4++3H2O;
(2.)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能,故△H1=1076kJmol﹣1+2×436kJmol﹣1﹣(3×413+343+465)kJmol﹣1=﹣99kJmol﹣1 , 根據(jù)蓋斯定律:反應(yīng)②﹣反應(yīng)①=反應(yīng)③,故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJmol﹣1﹣(﹣99kJmol﹣1)=+41kJmol﹣1 , 所以答案是:﹣99;+41.
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【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 , 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl.
(1)儀器A的名稱為;A中反應(yīng)的離子方程式為;
(2)甲同學將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液:
實驗序號 | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實驗a中的現(xiàn)象為;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是(填字母序號);
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學用語解釋其原因;
(4)已知:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ . 丙同學將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl.
I.測定X中溶解的Cl2 . 取25.00mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 , 達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.測定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ , 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ .
①X中的HClO不會影響I的測定結(jié)果,原因是;
②由I、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于mL(用含V的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.稀有氣體元素化學性質(zhì)不活潑,最外層電子數(shù)均為8
B.除短周期外,其他周期均有18種元素
C.副族元素沒有非金屬元素
D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
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【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。室溫下,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。
下列說法中正確的是( )
A. 電離方程式:H3PO4=3H++PO43-
B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不會發(fā)生化學反應(yīng)
D. 相同溫度和濃度下,H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力
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【題目】已知ClO2常溫下呈氣態(tài),其分子構(gòu)型與水分子相似,在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l﹣ . 下列說法正確的是( )
A.ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型,屬非極性分子
B.ClO2中氯元素顯+4價,具有很強的氧化性,其消毒效率(以單位體積得電子數(shù)目表示)是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒,對人體無任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4存在條件下,還原NaClO3來制ClO2 , 化學方程式為:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M,R,X,Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 , X和Y中電負性較大的是(填元素符號).
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是 .
(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 .
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是(填離子符號).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應(yīng)的化學方程式是 .
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【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C、O兩種元素,通常情況下這瓶氣體不可能是
A.一種化合物B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物
C.兩種化合物D.兩種單質(zhì)
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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢在好裝蹬裝置的氣密性,點燃酒精燈前需進行的實驗操作是_______________。
(3)寫出制備氫化鋁鋰的化學方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學方程式:____________________。
III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在標準狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu).請回答下列問題.
(1)如圖1是石墨的結(jié)構(gòu),其晶體中存在的作用力有(填序號)
A:σ鍵 B:π鍵 C:氫鍵 D:配位鍵
E:分子間作用力 F:金屬鍵 G:離子鍵
(2)CaF2結(jié)構(gòu)如圖2所示,Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如4所示,3為H3BO3晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)
圖2所示的晶體中與Ca2+離子最近且等距離的Ca2+離子數(shù)為 ,
圖4中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為;銅在周期表中的位置 .
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