【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中,說(shuō)法正確的是(

A.在離子化合物中,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵

【答案】C

【解析】

A.離子化合物中可能含離子鍵和共價(jià)鍵,如NaOH,故A錯(cuò)誤;

B.非極性鍵可能存在于化合物中,如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;

C.只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物,所以在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵,故C正確;

D.由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里,可以存在非極性鍵,如過(guò)氧化氫,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是

A. 鈉在空氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰

B. 鈉露置在空氣中,表面生成淡黃色的Na2O

C. 鈉可以保存在煤油中

D. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的硬度小、熔點(diǎn)低、密度比水小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下:干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4
溶液 I2下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法正確的是(
A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌
B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,該操作為萃取

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298 K時(shí),在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398 K進(jìn)行,某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時(shí),下列大小關(guān)系正確的是(  )

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)=v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B. 苯在一定條件下與氫氣反應(yīng)

C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) D. 乙醇在一定條件下生成乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,某密閉容器中,可逆反應(yīng):N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 , 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl.

(1)儀器A的名稱(chēng)為;A中反應(yīng)的離子方程式為
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出現(xiàn)白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是(填字母序號(hào));
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因;
(4)已知:2S2O32+I2═S4O62+2I . 丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl.
I.測(cè)定X中溶解的Cl2 . 取25.00mL溶液X,加入過(guò)量KI溶液,然后用0.04molL1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 , 達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.測(cè)定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl , 再用0.10molL1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl
①X中的HClO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果,原因是
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10molL1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于mL(用含V的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺 酸類(lèi)質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時(shí),1mol乙醇被還原時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e→2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4可通過(guò)H3PO4NaOH溶液反應(yīng)獲得。室溫下,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是(

A. 電離方程式:H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7時(shí)存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液,不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 相同溫度和濃度下,H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力

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