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聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之間的關系是（　�。�
A、n=x（3-0.5m）
B、m=n+2x
C、m=n-6，m、n均與x無關
D、n=m，m、n均與x無關
考點：根據化學式判斷化合價
專題：
分析：聚合硫酸鐵中Fe是+3價，氫氧根離子帶一個負電荷，硫酸根離子帶兩個負電荷，根據和化合價規(guī)則來計算．
解答： 解：聚合硫酸鐵中Fe是+3價，氫氧根離子帶一個負電荷，硫酸根離子帶兩個負電荷，根據和化合價規(guī)則，有：2×3+（-1）×n+（-2）（3-0.5m）=0解得：m=n，m、n均與x無關，故選D．
點評：本題考查學生元素的化合價以及化合價規(guī)則的計算和使用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　　）
A、二氧化錳和雙氧水反應生成氧氣
B、濃氨水和生石灰混合生成氨氣
C、Na2SO3和濃H2SO4混合生成SO2
D、鋅粒與稀鹽酸混合生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2C03溶液滴入CuSO4．溶液中得到藍色沉淀．關于沉淀的成分，有以下幾種假設：
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：沉淀是Cu（OH）2；
假設3：沉淀是
 

（1）若假設1成立，則發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）若假設2成立，原因是
 

（3）該研究性學習小組擬用以下裝置測定沉淀成分，請完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不帶結晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對實驗結果的影響可忽略．

實驗步驟預期現(xiàn)象結論
①稱量B、D的質量分別為ml、m2，將裝置按  f→a→b→
 
→
 
→
 
→
 
→j→i順序連接．
②稱取一定質量的沉淀
 
，然后
 
冷卻后再稱量B、D的質量分別為m3、m4		（1）若m1=m3，m2＜m4
（2）若m1
 
m3，
m2
 
m4
（3）若ml
 
m3，
m2
 
m4		（1）假設1成立
（2）假設2成立
（3）假設3成立
（4）若沉淀樣品的質量為w克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學方程式由下列5種物質組成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
（1）請將除H2S以外的4種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
H2S+
 
→
 
+
 
+
 

（2）反應物中被還原的元素是
 
．
（3）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：
□H2S+□
 
→□
 
+□
 
+□
 

（4）反應中每消耗標準狀況下3.36L H2S氣體，轉移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+B（g）?C（g）在兩個容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時達到平衡，壓強為原來的75%，乙容器在700℃時達到平衡，B的轉化率為30%．
（1）計算甲容器中A的轉化率．
（2）判斷該反應的正方向是放熱反應還是吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學反應方程式為：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液（假設I-與KMnO4反應的氧化產物為I2），混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　　）
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B、圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電
C、根據OC段的數(shù)據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25mol
D、以Pt為電極材料電解C點的溶液，總反應式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，則當外電路電子流通4mol時兩極產生的氣體總體積一定是67.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A、氯化鉀溶液B、澄清石灰水
C、酒精D、氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2．發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，當反應進行到4min時，測得n（SO2）=0.4mol．若反應進行到2min時，容器中SO2的物質的量是（　�。�
A、等于1.6 mol
B、等于1.2 mol
C、大于1.6 mol
D、小于1.2 mol

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