【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、

B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、

C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、、S2－、

D.由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：、、、Cl－

【答案】A

【解析】

A．在0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；

B．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下Ag+、Fe3+不能大量共存，且Ag+、Br-能夠反應(yīng)生成沉淀，故B錯(cuò)誤；

C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，S2-、SO32-具有還原性，在該溶液中容易被氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12molL-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA

B.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA

C.向含4molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由—CH3、—COOH、—OH、四種基團(tuán)中的兩種組成的化合物中，與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳也能反應(yīng)的物質(zhì)的種類有

A.1種B.2種

C.3種D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.在pH=1.3的溶液中：c(Na+)＜c(H2R)+2c(R2-)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=2的溶液中存在=10-3

D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl(氯苯）

C6H4Cl2(二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/℃

132

173

----------------------

--------------------

（1）H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如圖：

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_____。（填字母，裝置可多次使用）；B中盛放的試劑是_____。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為_____。

（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的作用是_____。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是_____，回收濾液中C6H5C1的操作是_____。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/L NaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCl2過程中應(yīng)采取的措施有：_____（寫出一點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)相應(yīng)的現(xiàn)象解釋不正確的是

選項(xiàng)

①中試劑

①中現(xiàn)象

解釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32－與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應(yīng)生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子

C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

A. 該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O 含量越多

D. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。

(1)已知分子式為C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

Ⅰ　�、�

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在定性方面(即化學(xué)性質(zhì)方面)：Ⅱ能_______，而Ⅰ不能。

a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 b．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

c．與溴發(fā)生取代反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

②C6H6還可能有另一種立體結(jié)構(gòu)(如圖所示)，該結(jié)構(gòu)的二氯代物有____種。

(2)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請(qǐng)你判斷它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是下列中的____。

(3)根據(jù)第(2)小題中判斷得到的萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不能解釋萘的下列事實(shí)中的____。

A．萘不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．萘能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C．萘分子中所有原子在同一平面內(nèi) D．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構(gòu)體

(4)現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為萘分子碳碳之間的鍵是__________。

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