【題目】由—CH3、—COOH、—OH、四種基團(tuán)中的兩種組成的化合物中,與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳也能反應(yīng)的物質(zhì)的種類有
A.1種B.2種
C.3種D.4種
【答案】B
【解析】
由CH3、COOH、OH、中的兩個基團(tuán)組成的化合物中,與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳,也能發(fā)生反應(yīng),說明該物質(zhì)具有酸性,且酸性小于碳酸,注意苯環(huán)與OH直接相連為苯酚,具有酸性,以此來解答。
由4種基團(tuán)CH3、OH、、COOH兩兩組成的物質(zhì)中,能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4種物質(zhì),苯酚鈉、碳酸鈉都能與二氧化碳反應(yīng),但乙酸鈉、苯甲酸鈉不能與二氧化碳反應(yīng),故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5 mol·L-1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3 mol·L-1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
A.25℃時,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的過程中,先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-)
D.濾液M中:=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2,處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。
(一)工業(yè)實(shí)際吸收過程中,第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。
(1)產(chǎn)品A是_______(填化學(xué)式)。
(2)有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3,你認(rèn)為是否可行?_______(填“可以”、“不可以”或“不確定”)原因是_______。
(二)制備MnSO4H2O:SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O,過程如下:
己知25℃時部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
溶度積 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
(3)還原時,若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標(biāo)況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。
(4)除鐵時加入碳酸鈣,發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
(5)試劑A最好是______________(寫化學(xué)式)。
(6)操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際社會發(fā)出落實(shí)《巴黎協(xié)定》,推動綠色低碳轉(zhuǎn)型,構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的積極信號。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的一條有效途徑。
(1)水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。
以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池,通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。
①陽極的電極反應(yīng)式是__。
②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是__。
(2)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:
CH3OCH3的選擇性=×100%
①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是__。
②220℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。
廢物再利用。如圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到利用粗銅精煉目的。
①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。
②其中Zn接B燒杯中的__,(填“粗銅”或“純銅”),B燒杯中應(yīng)該盛__溶液。
③分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒:___,
純銅棒:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酮洛芬是優(yōu)質(zhì)抗炎鎮(zhèn)痛藥,合成原理如下:
下列說法正確的是( )
A.M和酮洛芬都能發(fā)生酯化、鹵代和加成反應(yīng)
B.M和酮洛芬分子中所有碳原子都可能共平面
C.M和酮洛芬在一定條件下最多消耗的物質(zhì)的量相等
D.M分子中苯環(huán)上一氯代物有9種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A→B為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是________;B→C的反應(yīng)類型是_______。
(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是__________;F的名稱(系統(tǒng)命名)是_______。
(3)E→F的化學(xué)方程式是______________。
(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O-)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(5)下列說法正確的是_______。
a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體
b.D和F用溴水可以鑒別
c.1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑
B. YOH是強(qiáng)堿
C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4
D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、
B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、、S2-、
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:、、、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣、氨氣和二氧化硫三種氣體均是重要的化工原料且都會對環(huán)境造成污染,某課外活動小組擬探究三者的部分性質(zhì)。
Ⅰ.利用如圖裝置探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。
(1)請從備選裝置中選擇適當(dāng)?shù)难b置連入虛線框中,組成一套完整的探究干燥的氯氣與氨氣之間的反應(yīng)的裝置,用備選裝置序號填空:B___、D__、E__。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用__(選填以下選項(xiàng)的字母)。
A 燒堿 B 生石灰
C 二氧化硅 D 五氧化二磷
(3)實(shí)驗(yàn)時先打開a、c活塞,關(guān)閉b活塞,向燒瓶中先通入氨氣,然后關(guān)閉c活塞,打開b活塞,再向燒瓶中通入氯氣,實(shí)驗(yàn)中裝置C的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),試推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。實(shí)驗(yàn)完畢后觀察到C燒瓶內(nèi)還有黃綠色氣體,簡述如何處理才能不污染環(huán)境____________________。
Ⅱ.探究干燥的氯氣和SO2的反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ·mol-1。硫酰氯(SO2Cl2)通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1 ℃,沸點(diǎn)為69.1 ℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”,100 ℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。該小組同學(xué)用A裝置制取SO2,分液漏斗中加入濃硫酸,圓底燒瓶中加入Na2SO3固體,B選擇備選裝置Ⅱ,將C裝置用如圖所示的裝置甲替換,其余的裝置不變來完成探究實(shí)驗(yàn)。
(4)裝置甲中儀器G的名稱為____________,甲中活性炭的作用是____。
(5)如果去掉裝置B、D,則在甲的三頸燒瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有____(填序號)。
A 先通冷凝水,再通氣
B 控制氣流速率,宜慢不宜快
C 若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫
D 加熱三頸燒瓶
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