【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA
B.1L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA
C.向含4molFeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.100g98%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA
【答案】B
【解析】
A.等物質(zhì)的量的C2H4和CH4含有氫原子物質(zhì)的量相同,但不一定是4mol,故A 錯(cuò)誤;
B.1 L0.4mol/L亞硫酸鈉溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1 L×0.4mol/L=0.4mol,亞硫酸根離子分步水解生成H2SO3、HSO3-,硫元素守恒得到溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的總數(shù)為0.4NA,故B 正確;
C.FeI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-~2mole-,則4molFeI2含8mol I-,由方程式得8molI-需要4molCl2,轉(zhuǎn)移8mol電子,故通入4mol Cl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,故C錯(cuò)誤;
D.100g98%的硫酸與磷酸的混合液中中含有酸的物質(zhì)的量為=1mol,1mol酸含有4mol氧原子,溶液中水也含有氧原子,所以混合液中含有氧原子數(shù)大于4NA,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中,人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問(wèn)題:
(1)FeCl2溶液呈____(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):____;實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2溶液時(shí),常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中,以_____(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(2)用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)____。
(3)為證明鹽的水解是吸熱的,四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案,其中正確的是____。
A.甲同學(xué):在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。 |
B.乙同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,水溫降低,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。 |
C.丙同學(xué):在氨水加入氯化銨固體,溶液的pH變小,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。 |
D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑,加熱后紅色加深,說(shuō)明鹽類水解是吸熱的。 |
(4)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5 mol·L-1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3 mol·L-1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是
A.25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B.加入Na2CO3溶液的過(guò)程中,先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32-)>c(OH-)
D.濾液M中:=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)FeTiO3中Fe的化合價(jià)為_______。
(2)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有_______ (任寫(xiě)兩種)。酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是將_______。
(3)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35 ℃以下,其原因是_______,該反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
(4)TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱,加熱的目的是_______,該反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+。
(5)常溫時(shí),在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測(cè)得溶液中c(CO32-)=3.0×10-6 mol·L-1,pH為8.5,則所得的FeCO3中是否含Fe(OH)2_______?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨廣泛用于生產(chǎn)化肥、制冷劑等方面;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用上圖所示裝置合成氨。
①亞硝酸鈉與氯化銨反應(yīng)的離子方程式為NO2-+NH4+N2↑+2H2O。
②錐形瓶中盛有一定量水并滴有幾滴酚酞試劑。反應(yīng)一段時(shí)間后,錐形瓶中溶液變紅,則氣體X的成分為N2、水蒸氣、________和________(填化學(xué)式)。
(2)最近斯坦福大學(xué)研究人員發(fā)明了一種SUNCAT的鋰循環(huán)系統(tǒng),可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。
①圖中反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
②反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是________(填“電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能”或“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>”)。
(3)液氨可用作制冷劑,液氨汽化時(shí)________(填“釋放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
共價(jià)鍵 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,用水吸收SO2氣體時(shí),溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);若得到pH=4的H2SO3溶液,試計(jì)算溶液中=________;SO2可用足量小蘇打溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=4.5×10-2,Ka2=2.5×10-7,H2CO3的電離常數(shù):Ka1=8.4×10-7,Ka2=1.2×10-10)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的尾氣中含有一定量SO2,處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。
(一)工業(yè)實(shí)際吸收過(guò)程中,第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2,然后向生成溶液中加入熟石灰,充分反應(yīng)后將生成產(chǎn)物分離后再經(jīng)氟化后制得產(chǎn)品A。
(1)產(chǎn)品A是_______(填化學(xué)式)。
(2)有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產(chǎn)品CaSO3,你認(rèn)為是否可行?_______(填“可以”、“不可以”或“不確定”)原因是_______。
(二)制備MnSO4H2O:SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O,過(guò)程如下:
己知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
溶度積 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
(3)還原時(shí),若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標(biāo)況下lm3尾氣至少需要含錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%的MnO2 礦粉_______g。
(4)除鐵時(shí)加入碳酸鈣,發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
(5)試劑A最好是______________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解,產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水,在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)際社會(huì)發(fā)出落實(shí)《巴黎協(xié)定》,推動(dòng)綠色低碳轉(zhuǎn)型,構(gòu)建人類命運(yùn)共同體的積極信號(hào)。生態(tài)工業(yè)和循環(huán)經(jīng)濟(jì)成為綜合解決人類資源、環(huán)境和經(jīng)濟(jì)發(fā)展的一條有效途徑。
(1)水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”。
以鉑陽(yáng)極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池,通過(guò)電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__。
②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是__。
(2)CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:
CH3OCH3的選擇性=×100%
①溫度高于300℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是__。
②220℃時(shí),在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有__。
廢物再利用。如圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到利用粗銅精煉目的。
①A燒杯是__(填“電解池”或“原電池”)。
②其中Zn接B燒杯中的__,(填“粗銅”或“純銅”),B燒杯中應(yīng)該盛__溶液。
③分別寫(xiě)出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒:___,
純銅棒:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、
B.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、
C.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、、S2-、
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:、、、Cl-
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