【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰, Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。
請(qǐng)回答下列問題:
(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫出其離子方程式:___________________。
(4) Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T (填“>” “<”或者“=”)?梢则(yàn)證該結(jié)論的方法是____________。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度
E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性
(5) 某化學(xué)興趣小組欲通過實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學(xué)式)。
②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
③經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。
【答案】 第三周期第VIA族 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O NH3 + H+ ==NH4+ < CDE HNO3 NaHCO3 CO2 + H2O + SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓ N>C>Si
【解析】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。
根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。
(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;
(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng),則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu 反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O +SO2↑;
(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng),生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;
(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì),不能通過沸點(diǎn)的高低來比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,故A不選;B.元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸,不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C選;D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強(qiáng),故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,故E選;故答案為:<;CDE;
(5)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可;
①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;
②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;
③經(jīng)驗(yàn)證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3 和CH3CH2CH3
④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 和 CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2 和 T2 ⑥
⑦CH3(CH2)2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3)CH3 和 CH(CH3)3
⑨和
(1)互為同位素的有_______________________________;
(2)互為同素異形體的有___________________________;
(3)互為同分異構(gòu)體的有___________________________;
(4)互為同系物的有_______________________________;
(5)屬于同種物質(zhì)的有_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡片上記錄如下,其中正確的是( )
①Zn為正極,Cu為負(fù)極;②H+向負(fù)極移動(dòng);③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu;④Cu極和Zn極上都有H2產(chǎn)生;⑤產(chǎn)生的電流迅速減;⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中經(jīng)常用到物質(zhì)分離提純的方法,以下說法錯(cuò)誤的是( )
A.海水淡化是利用蒸餾的原理
B.用過濾的原理使用紗布將豆腐花和豆?jié){分離
C.釀酒時(shí)用萃取的原理將酒精的純度提高
D.海水曬鹽使用了蒸發(fā)的原理
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
(2)B中盛放的試劑是。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取下試管B振蕩,靜置。該過程中的現(xiàn)象是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在溶液中。室溫下,在實(shí)驗(yàn)室里用0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液,滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. B點(diǎn)時(shí)c(X-) >c(Na+)
B. 室溫時(shí)0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6
C. A點(diǎn)時(shí)溶液中水的電離程度大于純水的電離程度
D. 若C點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(X-)+2 c(HX) = c(OH-) - c(H+)
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