【題目】組成生物體的最基本元素是

A. OB. CC. HD. N

【答案】B

【解析】

組成細(xì)胞的大量元素有:C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg,其中C、H、O、N是組成細(xì)胞的基本元素。

A、O是組成生物體的基本元素,但不是最基本元素,A錯(cuò)誤;

B、C是組成生物體的最基本元素,因?yàn)樯锎蠓肿佣家蕴兼湠榛竟羌,B正確;

C、H是組成生物體的基本元素,但不是最基本元素,C錯(cuò)誤;

D、N是組成生物體的基本元素,但不是最基本元素,D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.食鹽水B.過(guò)氧化鈉C.濃硫酸D.空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都發(fā)生加成反應(yīng)

B. 植物油通常呈液態(tài),主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,不易發(fā)生變質(zhì)

C. CH3COOCH2 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有13 種

D. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物,在福爾馬林作用下可發(fā)生變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說(shuō)法中,正確的是( )

A.25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

B.16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

C. CuSO4·5H2O加熱,除去結(jié)晶水后取16g溶于1L水中

D.25g CuSO4·5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),△H=﹣1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

B. 光照時(shí), H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為 VO2+-e+H2O=VO2++2H+

D. 夜間無(wú)光照時(shí),a極的電極反應(yīng)式為V3++e=V2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是( 。

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2

③某有機(jī)物的名稱(chēng)是2,3-二甲基戊烷 ④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰, Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 寫(xiě)出W元素在周期表中的位置為________________。

(2) X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3) Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫(xiě)出其離子方程式:___________________。

(4) YT兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T (“>” “<”或者“=”)?梢则(yàn)證該結(jié)論的方法是____________

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5) 某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

①溶液a_____________溶液、溶液b___________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。

②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________

③經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________

(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X為____________(寫(xiě)化學(xué)式),0~t1時(shí)間段的溫度為_________________,0~t1時(shí)間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______________0 (填“>”或“<”)。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_______________________

(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________,25℃時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為__________________。已知:H2SO3的電離常數(shù)K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8

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