Question

【題目】已知在溶液中。室溫下，在實驗室里用0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL的0.01 mol·L-1HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. B點時c(X－) >c(Na+)

B. 室溫時0.01 mol·L-1的HX溶液pH=6

C. A點時溶液中水的電離程度大于純水的電離程度

D. 若C點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(X－)+2 c(HX) = c(OH－) - c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. B點時，AG=0，即=0，則c(H+)= c(OH－) ，溶液呈中性，根據(jù)溶液中電荷守恒式c(H+) +c(Na+)=c(X－)+c(OH－)可知，c(X－) =c(Na+)，故A錯誤；B. 根據(jù)圖象可知，0.01 mol/LHX溶液的AG=6，即=6，常溫下水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）×c（OH－）=10-14，解得c（H+）=10-4mol/L，溶液的pH=4，故B錯誤；C. HX是弱酸，酸抑制水的電離，所以A點時溶液中水的電離程度小于純水的電離程度，故C錯誤；D. 若C點時加入NaOH溶液40 mL，充分反應(yīng)后得到等濃度的NaX和NaOH的混合溶液，根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒列式得：①c(H+) +c(Na+)=c(X－)+c(OH－)，②2c(X－)+2 c(HX)=c(Na+)，聯(lián)立得：c(X－)+2 c(HX)+c(H+)=c(OH－)，即c(X－)+2 c(HX) = c(OH－)－c(H+)，故D正確；答案選D。