Question

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列問題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ，C的最低負(fù)化合價(jià)為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d^`54s¹，而不為3d ⁴4s² ？
                                                             ；
（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是                                         。

Answer 1

(1)、1s²2s²2p⁶3s²3p²（1分）；(2)、Na₂O、-3（各1分），    
（3）  （1分）  
(4) E的外圍電子呈3d^`54s¹時(shí),3d、4s軌道上的電子處于半滿狀態(tài), 整個(gè)體系的能量最低。(2分)
（5）（1分）

根據(jù)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，A是硅，所以B是鈉，C是P，D是N。E、F的外圍電子排布式分別為3d⁵4s¹，3d⁶4s²，所以E是鉻，F(xiàn)是鐵。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，硅原子的的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²。
（2）鈉的最高價(jià)是＋1價(jià)，所以最高價(jià)氧化物是Na₂O。P是第ⅤA元素，所以最低價(jià)是－3價(jià)。
（3）根據(jù)構(gòu)造原理可知，氮原子的軌道表達(dá)式為。
（4）由于軌道中的電子處于全充滿或半充滿是最穩(wěn)定的，體系的能量才是最低的，所以鉻原子的的外圍電子排布式為3d^`54s¹，而不為3d ⁴4s² 。
（5）原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。所以鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。