（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩

11

 

 
 
 
 

12

 

 
⑴．在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式,下同）      ，堿性最強(qiáng)的是     ，呈兩性的氫氧化物是      ，
⑵．寫(xiě)出工業(yè)上冶煉⑤的化學(xué)方程式為                                        ；⑤與一種黑色晶體反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式為：                                。
⑶．在⑧與⑦中，非金屬性較強(qiáng)的元素是        ，寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式                                                   。
⑴ HClO4；KOH；Al(OH)3（各1分）
⑵．2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑（2分）
3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3（2分）
⑶．Cl；（1分）Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（2分）
（1）酸性最強(qiáng)的應(yīng)在右上角，但F無(wú)正價(jià)，故為HClO4；堿性最強(qiáng)的應(yīng)在左下角，故為KOH；
（3）同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為         、         ；
（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是         ；
（3）Q的元素符號(hào)是       ，它的核外電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              ；
（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是         
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）元素A的原子的L層比M層多6個(gè)電子，元素B的L層比K層多5個(gè)電子，則A的元素符號(hào)為      ，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，A和B兩元素形成的化合物的電子式是      ，它們形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為___   ___(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，該化合物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
K
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ;   可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是          。
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                                               
H最高價(jià)氧化物的水化物是                          
（3）由A、D兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問(wèn)題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ，C的最低負(fù)化合價(jià)為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d 44s2 ？
                                                             ；
（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑
/10－10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價(jià)態(tài)
＋1
＋1
 
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
 
最低價(jià)態(tài)
－1
 
－2
 
－4
－3
－1
 
－3
－1
（1）元素①②⑧的第一電離能由大到小的順序是　　　　；元素③⑥⑨的電負(fù)性由大到小的順序是　　　　　　（以上均用元素符號(hào)填空）。
（2）元素⑤⑥⑦中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）某元素R 的原子半徑為1.02×10－10m，它與鈉形成Na2R2，若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，其電子式是　　　　　　　（R用元素符號(hào)表示）。
（4）元素①和⑨形成陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)式為　　　　，其中心原子以　　　　雜化軌道成鍵。
（5）元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試用相應(yīng)元素符號(hào)或化學(xué)式回答：

(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。
(3)A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                  ；D、B兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是                  .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）、熔點(diǎn)沸點(diǎn)HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為       
（3）、下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為_(kāi)_______  （填序號(hào)）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著______個(gè)Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為               晶體中在每個(gè)Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有________個(gè)。
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是      
（6）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第   周期，是   族， 區(qū)元素，元素符號(hào)是        。該原子核外有   個(gè)能級(jí)，電子云的形狀有      種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和
④
⑤
⑥甲烷與丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互為同位素的是　　　　　　；
（2）互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　；
（3）互為同系物的是　　　　　　；
（4）同一種物質(zhì)的是　　　　　　　。

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同步練習(xí)冊(cè)答案