下列敘述正確的是（　�。�
A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定
D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C
金屬性越強，第一電離能越小，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，B不正確。同主族自上而下原子半徑逐漸最大，非金屬性逐漸減小，D不正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或化學(xué)式）
①原子半徑最小的元素是        ，原子半徑最大的元素是        ；
②非金屬性最強的元素是        ，金屬性最強的元素是        ；
③最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是     ，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式        ；
④最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是     ，它對應(yīng)的氫化物的化學(xué)式        ；
⑤氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價氧化物的化學(xué)式為             ，C的最低負(fù)化合價為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d 44s2 ？
                                                             ；
（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分，每空1分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試用相應(yīng)元素符號或化學(xué)式回答：

(1)寫出它們的元素符號：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________________________________。
(3)A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是                  ；D、B兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序是                  .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是   
 
A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強
D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）、熔點沸點HF    HI；原因：                    
（2）、各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為       
（3）、下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為________  （填序號）
①金剛石（C—C）②鍺（Ge—Ge）
③晶體硅（Si—Si）④金剛砂（Si—C）
（4）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl-，由這些 Cl-構(gòu)成的幾何構(gòu)型為               晶體中在每個Cl-周圍與它最接近且距離相等的Cl-共有________個。
（5）某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是      
（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第   周期，是   族， 區(qū)元素，元素符號是        。該原子核外有   個能級，電子云的形狀有      種

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(    )
A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。
Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為_______________________________。
（2）化合物Q2W2的電子式______________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是         （寫分子式），原因是                    。
（4）RW3分子中的鍵角___________，RW32-分子的立體構(gòu)型是_______________形。
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為         ，YW2中的化學(xué)鍵類型為        共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有        (要求寫一種即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對元素周期律和元素周期表的認(rèn)識正確的是：（  ）
A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化
B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū)
D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

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