【題目】為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(  )

酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溶液溫度變化 操作所需的時(shí)間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算公式H=Q=-cmT可知,酸堿反應(yīng)的中和熱計(jì)算時(shí),至少需要的數(shù)據(jù)有:比熱容c、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量、反應(yīng)前后溫度,根據(jù)反應(yīng)前后的溫度獲得反應(yīng)前后溫度變化T。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個(gè);B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E;C的最高價(jià)氧化物既可以與酸反應(yīng),也可以和堿反應(yīng);D元素原子的M層上有7個(gè)電子。

(1)C元素的名稱 ________;D的氣態(tài)氫化物與H2S相比,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示);

(2)A、B、C、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用化學(xué)式表示);

(3)A的常見氫化物中有兩種,其中含有18個(gè)電子的分子的電子式為是______________。

(4)用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。

(5)鉀元素與B元素位于同一主族,鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物,其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似),寫出K2A2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大, a、b、c、d是這4種元素的單質(zhì)(a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對(duì)應(yīng)),a為生活中常見的金屬,廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體,產(chǎn)生白色沉淀,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________;

(2)寫出物質(zhì)丙的電子式__________________;

(3)X、Y、Z元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排列的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)______________;

(4)寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________;

(5)As(砷)與X是同族元素,位于第四周期,請(qǐng)寫出砷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)。

(1) NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(2) H2S熱分解可制氫氣。反應(yīng)方程式:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H;在恒容密閉容器中,測(cè)得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”);

②若985℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則t min內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=_____(用含c、t的代數(shù)式表示);

③請(qǐng)說明隨溫度升高,曲線b向曲線a接近的原因____________。

(3) 使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2,某溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示:

①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________。

②3 min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_________(只填一種條件的改變)。

③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是

A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)

D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是

A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的

B.甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為:c(甲)=10c(乙)

C.中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液,需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間關(guān)系為:10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了________性。

(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;

Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;

Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15

Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;

水解沉淀“中:

①“中和劑“可以是________(填標(biāo)號(hào))

A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

②溶液的pH應(yīng)不低于________(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)

③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(5)“結(jié)品分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

①加入稀硫酸的作用是(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)_____________

②結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。

(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測(cè)定,步驟如下:

步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。

步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+

步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

取某水樣100mL,按上述測(cè)定步驟滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為

_________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( )

A.1 mol NH3所含有的子數(shù)為17NA

B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:c > b >a>d

C.b點(diǎn):c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.25時(shí),NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用n的代數(shù)式表示)

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同步練習(xí)冊(cè)答案