【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是 ( )

A.1 mol NH3所含有的子數(shù)為17NA

B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,48g O3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

試題分析:A、1molNH3中含有電子物質(zhì)的量是1×10mol=10mol,故錯(cuò)誤;B、常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故錯(cuò)誤;C、氧原子的物質(zhì)的量為48/16mol=3mol,故正確;D、沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在化學(xué)分析中,常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)室一般先稱(chēng)取一定質(zhì)量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對(duì)分子質(zhì)量=134.0 ]對(duì)粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定,測(cè)出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度,反應(yīng)原理為: 5C2O422MnO416H===10CO22Mn28H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟一:先粗配濃度約為0.15mol/LKMnO4溶液500mL。

步驟二:準(zhǔn)確稱(chēng)取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配KMnO4溶液進(jìn)行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三:

步驟四:計(jì)算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問(wèn)題:

1)下左圖為整個(gè)過(guò)程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大),

A圖中液面所示溶液的體積為 mL,用上述四種儀器中的某種測(cè)量某液體的體積,平視時(shí)讀數(shù)為NmL,仰視時(shí)讀數(shù)為MmL,若MN,則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。

2)該滴定實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

3)步驟二中滴定操作圖示(上右圖)正確的是 (填編號(hào))。

4)步驟二的滴定過(guò)程溫度變化并不明顯,但操作過(guò)程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析,溶液褪色中間明顯變快,最后又變慢的原因是 。

5)請(qǐng)寫(xiě)出步驟三的操作內(nèi)容 。

6)若m的數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

7)若滴定完畢后讀數(shù)時(shí)俯視,則實(shí)驗(yàn)誤差為 (填偏高偏低無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(  )

酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溶液溫度變化 操作所需的時(shí)間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是

A. 木材造的紙張 B. 淀粉做的地膜

C. 蠶絲織的錦緞 D. 聚氯乙烯制的電話卡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3個(gè)SO32恰好將2個(gè)XO4離子還原,SO32被氧化為SO42,X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是( )

A.+1 B.+2 C.+3 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成,金屬鋰片作為負(fù)極,正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開(kāi),其電池結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+

B. 正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性

C. 總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2s

D. 電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極,又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )

A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3

C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 20gD2O中含有的中子數(shù)為8NA

B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應(yīng)后,生成0.05NA 個(gè)NO 分子

C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA

D. 3mol 單質(zhì)Fe 完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA 個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溫度下CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中 ( )

A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

Cc(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH)c(CH3COO)

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