【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A.a(chǎn)點Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:c > b >a>d

C.b點:c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.25時,NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用n的代數(shù)式表示)

【答案】D

【解析】

試題分析:A.水的離子積與溫度有關,a點時溶液溫度小于25,則水的離子積Kw<1.0×10-14 mol2L-2,故A錯誤;B.b點溶液溫度最高,說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨,銨根離子水解促進了水的電離,則a、d兩點都抑制了水的電離,則b點水的電離程度最大;由于d點混合液的pH不知,則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小,故B錯誤;C.b點時溶液的pH<7,則c(OH) >c(H),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH)>c(Cl),溶液中正確的離子濃度大小為:c(NH)>c(Cl) >c(OH) >c(H),故C錯誤;D.根據(jù)圖象可知,25時溶液的pH=7,則:c(OH)=c(H)=10-7 molL-1c(NH)=c(Cl)=0.05mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NH3H2O)=(0.5n-0.05)mol/L,則25時NH4Cl水解常數(shù)為:K=(0.05×107)/( (0.5n0.05))=10-7/ (10n1),故D正確。故選D

練習冊系列答案
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【題目】為了測定中和反應的反應熱,計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(  )

酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容反應后溶液的質(zhì)量

生成水的物質(zhì)的量 反應前后溶液溫度變化 操作所需的時間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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B. 3.36LNO2 與足量的水充分反應后,生成0.05NA NO 分子

C. 1mol 碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中碳酸根離子的數(shù)目為NA

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【題目】下列說法中,正確的是(
A.分離酒精和CCl4的混合物,可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體,可用過濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 , 可用蒸餾法
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【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應用。

(1)工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣(假設煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等,且反應產(chǎn)物為無毒氣體),測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率。如圖,下列列說法正確的是(填寫下列字母編號)

a.相同條件下,改變壓強對脫氮率有影響

b.曲線最高點表示此時平衡轉化率最高

c.相同條件下,加入不同的催化劑能夠改變反應物的轉化率

d.上述反應的化學方程式為:NONO22NH32N23H2O

(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=43.0KJ·mol-1

定條件下2molNH31molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應進行2min時,放出熱量21.5kJ,則2min內(nèi)該反應的反應速率υ(NH3)= ,此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為 。

(3)25下,將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合,反應平衡時,測得溶液pH=7,則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 (填“正向”“不”或“逆向”)移動。請你設計實驗,比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

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A.水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

Cc(CH3COOH)c(CH3COO)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)c(CH3COO)

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D. Al(s)與O2(g)反應的熱化學方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

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