Question

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X元素最高正化合價與最低負化合價之和為零；考古時利用¹⁴Y測定一些文物的年代；Z是地殼中含量最高的非金屬元素；Q與X同主族；R的最高價氧化物既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅣA族；
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符號）；
（3）寫出X、Z兩元素形成10電子粒子的電子式、；
（4）Z、Q兩元素形成的淡黃色固體中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵；寫出該固體與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．考古時利用¹⁴Y測定一些文物的年代，則Y為C元素；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，則Z為O元素；R的最高價氧化物既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，則R為Al；X元素最高正化合價與最低負化合價之和為零，原子序數小于碳，則X為H元素；Q與X同主族，Q原子序數大于氧，則Q為Na，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．考古時利用¹⁴Y測定一些文物的年代，則Y為C元素；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，則Z為O元素；R的最高價氧化物既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，則R為Al；X元素最高正化合價與最低負化合價之和為零，原子序數小于碳，則X為H元素；Q與X同主族，Q原子序數大于氧，則Q為Na．
（1）Y為C原子，在元素周期表中的位置為：第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）H、O兩元素形成10電子粒子有H₂O、H₃O⁺，電子式分別為：、，故答案為：、；
（4）O、Na兩元素形成的淡黃色固體為Na₂O₂，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，與水反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．