Question

14．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．．
（1）圖中a～f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）據(jù)圖判斷下列說法中錯誤的是AD
A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D．單質(zhì)與水反應的劇烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）
（5）共價鍵的性質(zhì)通常用鍵長、鍵能等參數(shù)來描述，下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	H-F	H-Cl	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長（pm）	92	127	98	135	101	321
鍵能（kJ•mol-1）	568	432	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長關系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大．

Answer 1

分析 O點代表氫元素，由圖可知，虛線連接的原子處于同族，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，可知a為O元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，f為Si．
（1）元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（2）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（3）A．原子序數(shù)越大離O點越越遠，而同周期自左而右原子半徑減��；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族；
C．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉；
D．金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應越劇烈；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大．

解答 解：O點代表氫元素，由圖可知，虛線連接的原子處于同族，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，可知a為O元素，b為F元素，c為Na元素，d為Mg元素，e為Al元素，f為Si．
（1）上述元素中，F(xiàn)元素非金屬性最強，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（2）f為Si原子，原子核外有3，個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（3）A．離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，故A錯誤；
B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，故B正確；
C．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故C正確；
D．金屬性c（Na）＞d（Mg）＞e（Al），故與水反應劇烈程度：c（Na）＞d（Mg）＞e（Al），故D錯誤，
故選：AD；
（4）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大，
故答案為：同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵，鍵長越短，鍵能越大．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、化學鍵等，難度不大，看懂圖象推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期表的整體把握．