【題目】ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比,下列描述正確的是(

A.分別和鹽酸反應(yīng)時(shí),混合物的耗酸量大

B.分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí),混合物放出的CO2

C.分別配制成等體積溶液,混合物堿性大

D.分別配制成等體積溶液,混合物的Na+的物質(zhì)的量大

【答案】B

【解析】

ag碳酸鈉的物質(zhì)的量為molag碳酸氫鈉的物質(zhì)的量在molmol之間,就此代入方程式進(jìn)行計(jì)算比較。

A. ag碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)消耗酸為mol, ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與鹽酸反應(yīng),消耗酸的物質(zhì)的量介于molmol之間,因此,碳酸鈉消耗的鹽酸多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. ag碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2 mol,ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與鹽酸反應(yīng),生成CO2介于molmol之間,混合物放出的CO2多,B項(xiàng)正確;

C. 等濃度的碳酸鈉的pH大于碳酸氫鈉,因此混合物的堿性小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. a g純凈的碳酸鈉含Na+的物質(zhì)的量為mol,a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na+的物質(zhì)的量在molmol之間,因此碳酸鈉含Na+的物質(zhì)的量多,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物命名不正確的是

A. 對二甲苯

B. 2,3-二甲基-3-乙基戊烷

C. 異丁烯

D. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定溫度下,在恒容密閉容器中NO2O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng),則K550___K350,(填大于” “等于小于)。反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量NO2,則平衡常數(shù)K_______,NO2的轉(zhuǎn)化率______。(填增大”“減小不變

(2)若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N2O5,下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得N2O5濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

t/s

0

500

1000

c(N2O5) mol/L

5.00

3.25

2.48

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____________。

1000s內(nèi)N2O5的分解速率為:_____________

③若每有1 mol N2O5分解,吸收Q kJ的熱量,寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_______

a.及時(shí)分離出N2O5 b.適當(dāng)提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. A點(diǎn)表示的溶液:c(CH3COO)c(Na)

B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)c(CH3COOH) =2×(10-410-10)mol·L-1

C. B點(diǎn)表示CH3COOHNaOH恰好反應(yīng)完全

D. C點(diǎn)溶液促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經(jīng)過光照射,在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子,這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)(甲醛、氮氧化物等)。

1Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為_______________________。

2)甲醛分子中C原子軌道雜化類型為____________。1mol甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

3)甲醛易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>_______________________。

4)與N2O互為等電子體的一種分子為________________________(填化學(xué)式) 。

5)某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示:

NaOH溶液起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10 mL

12.70 mL

第二次

0.00 mL

12.40mL

1)準(zhǔn)確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有____。

2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。

3)用0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視______,直到滴定終點(diǎn)。

4)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____

5)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對測定結(jié)果的影響是____(填偏高偏低不影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】________下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ,是由于它們在溶液中發(fā)生了_______,產(chǎn)生了__________。電離時(shí)生成的_____離子全部是___的化合物叫做酸;生成的______離子全部是_____的化合物叫做堿。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_____。(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(  )

A.常溫下,1 mol Fe投入足量濃硫酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

C.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),NaOH得電子數(shù)為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)=1.27×10-36Ksp(PbS)=9.04×10-29;

③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有___________(填化學(xué)式)

(2)“浸出時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(3)“還原時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為_____________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下,除銅、鉛時(shí),Cu2+Pb2+均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2-)不低于______;所加Na2S也不宜過多,其原因?yàn)?/span>_____________。

(5)“除砷時(shí)有H3PO3生成,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)“電解時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______

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