【題目】常溫下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系中不正確的是

A. A點表示的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

B. A點溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

C. B點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. C點溶液促進水的電離

【答案】C

【解析】

A. 依據(jù)電荷守恒規(guī)律作答；

B. 遵循電荷守恒和物料守恒；

C. B點的pH=7，醋酸為弱酸，若完全反應(yīng)生成的醋酸鈉顯堿性，與圖像不符；

D. 醋酸鈉會發(fā)生水解，促進水的電離。

A. A點溶液pH=4，說明溶液中c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒規(guī)律c(Na＋)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH-)可知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A項正確；

B. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH濃度相等，醋酸體積是NaOH的二倍，所以存在2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)－c(CH3COOH)= 2c(OH-)-2c(H+)═2×(10-4－10-10)mol·L-1，選項B正確；

C. B點pH=7，說明溶液顯中性，因醋酸為弱酸，若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則生成的醋酸鈉會因發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以B點處醋酸應(yīng)過量，C項錯誤；

D. 向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液時，C點氫氧化鈉的體積為100mL，則CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全，溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，因其會發(fā)生水解，所以會促進水的電離，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是

A. 提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質(zhì))

B. 實驗室中若需制備較多量的乙炔

C. 提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸

D. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液加熱制得的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是(　　)

A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個

B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種

C. 該烴的一氯代物共有8種

D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴

完成下列填空：

(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因________。

(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：___，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_______>_______（填寫化學(xué)式）。

(3)步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_______（文字簡述）。

(4)寫出步驟③中反應(yīng)的離子方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進行）：_______；

(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時放出CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_______。

(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途,回答關(guān)于CO和的問題。

已知：

則的______用、、表示。

對于化學(xué)平衡,在不同溫度下,CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,由圖可得出如下規(guī)律：

隨著溫度升高,______、______

某溫度下,將和足量碳充入3L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：,達到平衡時測得為平衡常數(shù),求平衡時的轉(zhuǎn)化率___________？寫出計算過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（ ）

A.分別和鹽酸反應(yīng)時，混合物的耗酸量大

B.分別和足量鹽酸反應(yīng)時，混合物放出的CO2多

C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性大

D.分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質(zhì)的量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有_______轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于_________反應(yīng)。元素化合價升高，表明該元素的原子_____電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)；例如在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的化學(xué)反應(yīng)中，_______是氧化劑，________是還原劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A. 曲線M表示pH與lg[c(HY－)/c(H2Y)]的變化關(guān)系

B. 交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C. d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D. Ka2(H2Y)＝10－4.3

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