Question

【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10 mL	12.70 mL
第二次	0.00 mL	12.40mL

（1）準(zhǔn)確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有____。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。

（3）用0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______，直到滴定終點(diǎn)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____。

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____（填“偏高”或“偏低”或“不影響”）

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 0.1000 molL-1 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下后溶液由無(wú)色變粉紅色且30s內(nèi)不變色（無(wú)色變紅色不扣分） 偏高

【解析】

（1）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制步驟選擇玻璃儀器；

（2）計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH的關(guān)系式，結(jié)合c酸V酸= c堿V堿，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）觀察滴定終點(diǎn)時(shí)，眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；

（4）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s不變色；
（5）根據(jù)操作對(duì)c(測(cè)) = 的影響進(jìn)行分析滴定誤差。

（1）準(zhǔn)確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要250mL容量瓶盛裝，定容時(shí)還需膠頭滴管，

故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）兩次消耗的NaOH溶液的體積分別為：12.60 mL，12.40 mL，兩次消耗鹽酸溶液的平均體積為12.50 mL，
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL=0.2000mol/L×12.50mL
解得：c（HCl）=0.1000mol/L，
故答案為：0.1000 molL-1；

（3）滴定時(shí)左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，

故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（4）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且30s不變色，
故答案為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下后溶液由無(wú)色變粉紅色且30s內(nèi)不變色(無(wú)色變紅色不扣分)；
（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致讀取的氫氧化鈉體積V（標(biāo)）偏高，

滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，依據(jù)c(測(cè)) = ，c（測(cè)）會(huì)偏高，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響會(huì)偏高，

答案為：偏高。