【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鋁熱反應(yīng)冶煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C.硝酸廠(chǎng)以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3

D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

【答案】B

【解析】

A．鋁熱反應(yīng)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，變價(jià)元素為Al、Fe，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；

B．在反應(yīng)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在價(jià)態(tài)變化的元素，不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．在NH3→NO→NO2→HNO3的轉(zhuǎn)化中，N元素的化合價(jià)都發(fā)生改變，所以此三步反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；

D．電解Al2O3的反應(yīng)中，Al、O元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯�(wèn)題。

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）

（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱(chēng)為______________。

（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）___________。

a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用

（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過(guò)蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠(chǎng)利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再開(kāi)始裝置甲中的反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2

D.反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖：

（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要的儀器是 ______ （填序號(hào)）.

a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）點(diǎn)②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標(biāo)號(hào)）。

（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀(guān)察____________。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________。

Ⅱ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl

C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合草酸晶體的組成可表示為，為測(cè)定x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測(cè)液；

取25mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀；

用濃度為a的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定滴定過(guò)程中有、生成。

請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：______。

(2)滴定時(shí)，將標(biāo)準(zhǔn)液裝在 ______ 式滴定管中。

(3)假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmL溶液，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作其他操作正確會(huì)造成測(cè)定結(jié)果x值偏高的有 ______ 填字母。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定時(shí)所用的溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案