【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題：

（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

【答案】（1）13；（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；（3）生成白色沉淀；

（4）

【解析】

試題分析：（1）A點沉淀達到最大，OA段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，兩者物質(zhì)的量之比為1：3；（2）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此AB段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）B中溶質(zhì)為NaAlO2，因為碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此有2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，因此有白色沉淀產(chǎn)生；（4）Al3＋得OH－的能力強于NH4＋，因此先發(fā)生Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓，生成最大沉淀時，消耗NaOH的體積為60mL，然后發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，此時沉淀的質(zhì)量不變，此階段消耗的NaOH的體積為20mL，最后發(fā)生的是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，此時消耗的NaOH的體積為20mL，因此圖像是：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各問題：

（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。

（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應(yīng)達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題：

(1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。

某同學為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進_______________________________________(若合理，該問不填)。

(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

①寫出A、E的化學式：A________，E________；

②寫出其中幾步反應(yīng)的化學方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示儀器裝置設(shè)計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。

（1）所選儀器 連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________

（2）實 驗 時 ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____； 此電解總反應(yīng)方程式為_________。

（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。

（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)

B. 反應(yīng)HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27

C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小

D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出兩個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經(jīng)驗純后上述兩個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了圖示裝置。請回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學方程式：__。

(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是__。

(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據(jù)此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。

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