【題目】完成下列各題:
(1)實驗室保存FeCl2溶液時,常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。
某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液,采取如下實驗方案加以驗證:稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2),你認為此方案________(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進_______________________________________(若合理,該問不填)。
(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示:
根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:
①寫出A、E的化學式:A________,E________;
②寫出其中幾步反應的化學方程式:
C→B:________________________________________________________________________;
B→D:________________________________________________________________________;
E→A:________________________________________________________________________。
③C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是________________________________。
【答案】 2Fe3++Fe===3Fe2+ 不合理 先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變成紅色,則證明原溶液有Fe2+ Fe Fe2O3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3(合理即可) FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3) 出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
【解析】
(1) Fe2+易被氧化成Fe3+,加入鐵單質(zhì)防止Fe2+被氧化,反應方程式為:2Fe3++Fe===3Fe2+;
不合理,稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色,但不能確定原溶液中有二價鐵離子,沒有鐵離子。應先加KSCN溶液,無現(xiàn)象,證明原溶液中沒有鐵離子,再通入氯氣氧化,溶液變成紅色,則證明原溶液有Fe2+;
(2) ① D是一種紅褐色沉淀,應為氫氧化鐵,D加熱生成E,則E為氧化鐵(Fe2O3),反應方程式為:;由B生成D,B、C可以相互轉(zhuǎn)化可知B是氯化鐵,C是氯化亞鐵,進而推出A為鐵單質(zhì)(Fe)。②C→B需要加氧化劑如氯氣,反應方程式為:2FeCl2+Cl2===2FeCl3;B→D加入堿,調(diào)節(jié)PH值即可,反應方程式為: FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ;E→A需要加入還原劑 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)。③C中含有二價鐵離子,加入氫氧化鈉生成白色氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化,因此現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解),下列說法中不正確的是( )
A. 當b≤時,發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 當b≥時,發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C. 當<b<時,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量:amol<n(e-)<3amol
D. 當<b<時,反應后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物:①正戊烷 ②異戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤異丁烷,它們的沸點按由高到低的順序排列正確的是
A.①>②>③>④>⑤ B.⑤>④>③>②>①
C.①>②>④>③>⑤ D.①>②>③>⑤>④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( )
A.都具有強氧化性
B.在常溫下都能與銅反應
C.露置于空氣中都能形成白霧
D.在空氣中長期露置,溶液質(zhì)量均減輕
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.摩爾是七個基本物理量之一
B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
C.1mol氧的質(zhì)量為32g
D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關系曲線。
請回答下列問題:
(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。
(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。
(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】雯雯在自學碳酸鈉性質(zhì)時,查到了以下資料:
① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
② 碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀
① 配制碳酸鈉溶液:取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。
② 利用裝置一進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進行了以下實驗探究。
【進行實驗2】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① 取100 g 20℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液 ② 利用裝置二進行實驗,連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)在0℃~30℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是 。
(2)大理石與稀鹽酸反應的化學方程式為 。
(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 。
【進行實驗3】
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① 取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20℃,取上層清液 ② 利用裝置一和裝置二分別進行實驗,連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是 。
(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是 。
(6)請你依據(jù)題中信息,寫出一種能夠區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的實驗方案 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com