14.下列離子方程式正確的是(  )
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A.次氯酸為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;
B.硫酸根離子恰好沉淀時(shí),鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,二者反應(yīng)生成偏鋁酸根離子;
C.醋酸為弱電解質(zhì),應(yīng)保留化學(xué)式;
D.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉.

解答 解:A.Cl2通入水中與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故A錯(cuò)誤;
B.明礬[KAl(SO42]溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B錯(cuò)誤;
C.用CH3COOH溶解CaCO3離子方程式:CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;
D.Ca(HCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng),離子方程式:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故D正確;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷,掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖,⑦元素的名稱是硅,⑨元素的離子的電子式是,②的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中的化學(xué)鍵有極性鍵(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”).
(2)在標(biāo)號(hào)元素中,最活潑的金屬元素是(寫(xiě)元素符號(hào))Na.最活潑的非金屬元素是(寫(xiě)元素符號(hào))F.
(3)⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)HCl.
(4)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))Na>Al>Si.
(5)①與③形成共價(jià)化合物的電子式.用電子式表示⑤與⑧形成化合物的形成過(guò)程
(6)⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(寫(xiě)化學(xué)式)HClO4>H2SO4>H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.藥物M主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌,其結(jié)構(gòu)式為
(不考慮立體結(jié)構(gòu)).M的新舊二條合成路線如下:
舊路線
氯化
新路線
已知:(1)半縮醛可水解:
(2)鹵代烴(RX)與鎂于室溫下在干燥乙醚中反應(yīng),生成格氏試劑(RMgX):
RX+Mg$\stackrel{(c_{2}H_{5})_{2}O}{→}$RMgX
格氏試劑很活潑,能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).如:

完成下列填空:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型.(1)取代反應(yīng)(2)消去反應(yīng)
(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.  A  D

(3)舊法中的原料有多種同分異構(gòu)體,其中滿足①遇FeCl3顯色②苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種.6任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.中任一種
(4)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式.+$\stackrel{一定條件}{→}$+HBr
(5)設(shè)計(jì)一條以及含二個(gè)碳原子的有機(jī)化合物為原料,制備芳香醇的合成路線(不超過(guò)5步反應(yīng)).
(合成路線常用的表示方法為:目A$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→B…$\frac{反應(yīng)試劑}{反應(yīng)條件}$→目標(biāo)產(chǎn)物標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列溶液中Cl-濃度最大的是( 。
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml 0.1mol/L的溶MgCl2D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.除氫元素外,非金屬元素都在p區(qū),d區(qū)元素全部是金屬.
(1)第二周期元素中,第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O(寫(xiě)元素符號(hào)),基態(tài)溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5;
(2)第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物:BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等,上述分子中,中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2,屬于平面三角形的是BF3;利用蒸氣密度法測(cè)量氟化氫氣體密度時(shí),無(wú)論如何進(jìn)行操作,實(shí)驗(yàn)值總是比理論值大,可能的原因是由于HF分子之間通過(guò)氫鍵形成(HF)n締合分子;
(3)已知三氟化鐵熔點(diǎn)高于1000℃而三氯化鐵的沸點(diǎn)只有315℃,試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強(qiáng),三氟化鐵屬于離子晶體,三氯化鐵屬于分子晶體,離子鍵比分子間作用力強(qiáng);
(4)(CN)2分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3:4;HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長(zhǎng)比H-I鍵長(zhǎng)短,H-Cl鍵能比較H-I鍵能大;
(5)鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示(黑球代表鈦),則鈦原子的配位數(shù)為6,假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL,則一個(gè)晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.常溫下,將pH=8的KOH溶液加水稀釋1000倍,稀釋后所得溶液中K+與OH-的物質(zhì)的量濃度之比約為 (  )
A.1:1000B.1:100C.1:10D.1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有機(jī)物中,沸點(diǎn)最高的是( 。
A.乙醇B.乙烯C.乙烷D.丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟足量的鋅片反應(yīng),為增大反應(yīng)速率,又不影響生產(chǎn)氫氣的總量,可采取的方法是( 。
A.加入適量的5mol•L-1的硫酸B.加入少量醋酸鈉固體
C.加熱D.加入少量金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在A+B(s)?C的反應(yīng)中,若增大壓強(qiáng)或降低溫度,B的轉(zhuǎn)化率均增大,則反應(yīng)體系應(yīng)是( 。
A.A是固體,C是氣體,正反應(yīng)吸熱B.A是氣體,C是液體,正反應(yīng)放熱
C.A是氣體,C是氣體,正反應(yīng)放熱D.A是氣體,C是氣體,正反應(yīng)吸熱

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