主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
分析 由元素在周期表中的位置,可知①為H,②為C,③為N,④為F,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl.
(1)④為F,原子核外有2個電子層,各層電子數為2、7;⑦為鈣元素;⑨元素的離子為Cl-,最外層電子數為8,帶一個單位負電荷;②的最簡單氣態(tài)氫化物為CH4;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱;
(3)非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定;
(4)同周期自左而右原子半徑減;
(5)①與③形成共價化合物為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對;
⑤與⑧形成化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構成;
(6)非金屬性越強,對應的最高價氧化物的酸性越強.
解答 解:由元素在周期表中的位置,可知①為H,②為C,③為N,④為F,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl.
(1)④為F,原子核外有2個電子層,各層電子數為2、7,原子結構示意圖為,⑦為鈣元素;⑨元素的離子為Cl-,最外層電子數為8,帶一個單位負電荷,電子式為;②的最簡單氣態(tài)氫化物為CH4,C、H原子之間形成極性鍵,
故答案為:;硅;;極性鍵;
(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,故上述元素中最活潑的金屬元素是Na,最活潑的非金屬元素是F,
故答案為:Na;F;
(3)非金屬性Cl>S>Si,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,故HCl最穩(wěn)定,故答案為:HCl;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:Na>Al>Si,故答案為:Na>Al>Si;
(5)①與③形成共價化合物為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對,電子式為;
⑤與⑧形成化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構成,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:;;
(6)非金屬性Cl>S>Si,非金屬性越強,對應的最高價氧化物的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,故答案為:HClO4>H2SO4>H2SiO3.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用,難度不大,側重于元素周期律的應用,學習中注意積累相關知識,注意掌握電子式表示化學鍵或物質的形成.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | dcab | B. | dabc | C. | dbac | D. | badc |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①③ | C. | ①②③④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質子數為17,中子數為20的氯原子:${\;}_{17}^{37}$Cl | |
B. | 硫離子的結構示意圖: | |
C. | 甲烷分子的比例模型: | |
D. | 氯乙烯分子的結構簡式:CH2-CH2Cl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 65%的酒精用于消毒 | B. | Al(OH)3可用于治療胃酸過多 | ||
C. | 明礬用于水的殺菌消毒 | D. | 從海水中提取可燃冰 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
C. | 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
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