【題目】現(xiàn)有3．2g某氣體（分子式：RH4），摩爾質(zhì)量為16 g·mol－1，則：

(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________

(2)該氣體所含分子數(shù)為___________________NA。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________________L。

(4)其中氫原子數(shù)目與___________ gNH3中的氫原子數(shù)目相同

【答案】12 1.204×1023 4.48L 4.53g

【解析】

(1)-（3）根據(jù)n==、ρ=計(jì)算；

(4) 計(jì)算RH4的物質(zhì)的量，結(jié)合H原子數(shù)目相等計(jì)算NH3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算NH3的總質(zhì)量。

(1)①物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，因RH4的摩爾質(zhì)量為16 g·mol－1，則RH4的相對(duì)分子質(zhì)量為16；故R的相對(duì)原子質(zhì)量為12；

②依據(jù)n===0.2mol；該氣體所含分子數(shù)= nNA=0.2mol×NA=0.2NA=1.204×1023；

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積= n×22.4L/mol= 0.2mol×22.4L/ mol = 4.48L；

(2) RH4為甲烷，0.2mol甲烷中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，與甲烷中氫原子數(shù)目相同的氨氣的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為×17g/mol=4.53g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究：

（1）為減少燃煤對(duì)SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中生成的，反應(yīng)為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成8×10－4molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________（填近似計(jì)算結(jié)果）。

②汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為________；

電極B的電極反應(yīng)式為________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)生成SO32－。該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；

（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；

（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；

（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；

（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、SO32-

C.由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常溫下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中吹入的 氣體為 O2 的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是　　

A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加滴新制氫氧化銅，加熱，無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：

副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：

已知：

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是______。

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開(kāi)發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中，A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。

請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出溫度為，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：______和。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物)。下列說(shuō)法正確的是

A.甲池中的石墨電極是電池的負(fù)極

B.H+通過(guò)全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池

C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ＋2H＋－2e－=H2AQ

D.總反應(yīng)為 H2S + O2H2O2 + S↓

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