【題目】下列說(shuō)法不正確的是  

A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。在高溫下,煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體

B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸,加熱水解后,往水解液中滴加滴新制氫氧化銅,加熱,無(wú)紅色沉淀出現(xiàn),原因可能是硫酸未完全被中和

【答案】B

【解析】

A.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程,在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、等氣體,故 A正確;

B.糖類(lèi)中的單糖不能水解,故糖類(lèi)不一定能水解,故B錯(cuò)誤;

C.非重金屬鹽的濃溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,而鹽析是可逆的,如飽和的硫酸鈉溶液,故將硫酸鈉溶液加入蛋白質(zhì)溶液中,會(huì)先沉淀,再加水,沉淀又消失,故C正確;

D.淀粉的水解環(huán)境是酸性的,而醛基和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的環(huán)境需要是堿性的,故直接向淀粉的水解液中加入新制的氫氧化銅懸濁液,無(wú)紅色沉淀的原因可能是硫酸未中和,故D正確;

故答案為:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

I.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

2)若在步驟①操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

II.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

0.1molL-1KMnO4溶液

0.11molL-1H2C2O4溶液

0.11molL-1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答:

5)表中v1=______。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。

7)實(shí)驗(yàn)中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: X(g)2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a0)。下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有32g某氣體(分子式:RH4),摩爾質(zhì)量為16 g·mol1,則:

(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________

(2)該氣體所含分子數(shù)為___________________NA。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________________L。

(4)其中氫原子數(shù)目與___________ gNH3中的氫原子數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的,MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,試回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎?__________(”),如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出__________是氧化劑,______________是還原劑,____________是氧化產(chǎn)物,______________是還原產(chǎn)物,根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性:____________________;還原性:______________________。

(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________

(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明原溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近

B.鋁絲伸入硫酸銅溶液中

C.測(cè)定空氣中氧氣含量

D.向蔗糖中加入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】文物是人類(lèi)寶貴的歷史文化遺產(chǎn),我國(guó)文物資源豐富,但保存完好的鐵器比青銅器少得多,研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。

1)鐵刃銅鉞中,鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重,其主要原因是________。

2)已知:

ⅰ.鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕,表面生成疏松的FeOOH;

ⅱ.鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會(huì)生成致密的Fe2O3,過(guò)程如下。

①寫(xiě)出ⅰ中,O2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式:________________。

②若ⅱ中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等,則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為________

③結(jié)合已知信息分析,鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是________。

3)(資料1Cl體積小穿透能力強(qiáng),可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。

(資料2Cl、BrI促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。

①寫(xiě)出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式________。

②結(jié)合元素周期律解釋資料2”的原因是________。

4)從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理:用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后,取最后一次浸泡液加入試劑 ________(填化學(xué)式)檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。

5)經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再覆蓋一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段:

該高分子的單體是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某合金粉末除含鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種,某興趣小組在老師的指導(dǎo)下,對(duì)合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。

(查閱資料)鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

(猜想)猜想1:該合金粉末中,除含鋁外,還含有鐵。

猜想2:該合金粉末中,除含鋁外,還含有銅。

猜想3:該合金粉末中,除含鋁外,還含有_________(填名稱(chēng))。

(實(shí)驗(yàn)探究)下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是:10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①取一定量的合金粉末,加過(guò)量的____,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾渣備用。

粉末部分溶解,并有氣體放出。

合金中一定含有鋁。

②取步驟①所得濾渣,加過(guò)量的______,充分反應(yīng)。

濾渣粉末部分溶解,并有氣體放出,溶液呈現(xiàn)淺綠色。

合金中一定含有______。

(探究結(jié)論)猜想3成立。

(反思)一般來(lái)說(shuō),活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng),而鋁與酸、堿都能反應(yīng),說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________

(知識(shí)延伸)在一定條件下,鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫(xiě)出在相應(yīng)條件下,鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案