【題目】1)過渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是1molNO21mol CO恰好反應(yīng)生成CO2NO過程中的能量變化示意圖。

試寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____,該反應(yīng)的活化能是____kJmol1

如圖是某學(xué)生模仿如圖畫出的NOg+CO2g═NO2g+COg)的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol1E4=__kJmol1。

2)在密閉容器中充入1mol H21mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2,反應(yīng)速率____(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡____移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

3T℃,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HIH2I2,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①該溫度下,2HI(g) H2(g)I2(g)的平衡常數(shù)K____。

②相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時間 d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

【答案】NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H=234kJ·mol1 134kJ·mol1 368 234 變小 不變 1/64 b

【解析】

1)考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,根據(jù)能量大小關(guān)系,判斷出△H的方向,NO2CO反應(yīng)的方程式為NO2CO=CO2NO,根據(jù)圖1,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=(134368)kJ·mol1=234kJ·mol1,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H=234kJ·mol1;人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子,把活化分子平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差稱作活化能,即該反應(yīng)的活化能是134kJ·mol1。反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差。圖2是圖1的逆過程,因此E3=368kJ·mol1,E4=234kJ·mol1

2)考查非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,以及對化學(xué)平衡移動的影響,N2不參與該反應(yīng),恒壓狀態(tài)下,通入1molN2,容器的體積增大,混合氣體中各組分的濃度變小,化學(xué)反應(yīng)速率變小,因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和相同,因此化學(xué)平衡不移動;

3)考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算、等效平衡,①化學(xué)平衡常數(shù)的計算,一般采用三段式法進(jìn)行,2HI(g) H2(g)I2(g)

起始:1 0 0

變化:0.2 0.1 0.1

平衡:0.8 0.1 0.1 容器的體積為1L,HI、H2、I2物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol·L1、0.1mol·L1、0.1mol·L1,依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K===1/64;

a、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,因此該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)保持不變,故a不符合題意;

b、該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之和相等,恒溫恒容下,該平衡與原平衡互為等效平衡,因此HI的平衡濃度應(yīng)為原來的2倍,故b符合題意;

c、開始時加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍,相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時間變小,故c不符合題意;

d、根據(jù)b選項分析,兩個平衡體系為等效平衡,H2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)是相等,故d不符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃(化學(xué)式:FeOOH)的一種工藝流程如下:

主要反應(yīng):4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O完成下列填空:

1鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為___________________,鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法,另一種是______________陰極保護(hù)法。

2廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污,請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

3FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3],其離子方程式是_________________、 ___________________。

4檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是:向最后一次洗滌液中加入_______試劑,若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗。

.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。

實(shí)驗一:甲同學(xué)用如圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO

1)從A中向U形管中注滿稀硝酸后,發(fā)生的現(xiàn)象是___。

2)以下收集NO氣體的各種裝置中,合理的是___。(填序號,多選不給分)

3)在100mL混合溶液中,HNO3H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度是__。

實(shí)驗二:乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)

4)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象: ___

.某同學(xué)用如圖實(shí)驗裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請回答下列問題:

5)寫出制取氨氣的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題

(1)已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJ·mol-1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________

(2)已知:CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g) H1=-192.9kJ·mol-1

H2(g)+ O2 (g) H2O(g) H2=-120.9kJ·mol-1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3________________

(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)的反應(yīng)方程式為:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) H1

已知:3C2H2(g)C6H6(g) H2;C6H6(g)+C2H4(g) C6H5—CH2CH3(g) H3

則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g) C6H5—CH=CH2(g) +H2(g)H =________

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法:

①用焦炭跟水反應(yīng):;

②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng):已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則方法②中反應(yīng)的H =________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g)+C(g) ΔH

容器

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

A(g)

B(g)

C(g)

387

0. 20

0. 080

0. 080

387

0. 40

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為ΔH<0

B. 207℃,K=4

C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同

D. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的短

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項

W

X

A

稀硫酸

Na[Al(OH)4]溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

(1)在上表用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(用元素符號表示,下同),屬于過渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)。

(2)為比較元素AG的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_____,能說明AG非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

(3)J的氫化物的電子式為____,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A.X可用飽和溶液

B.步驟Ⅲ發(fā)生的離子反應(yīng)為

C.工業(yè)上每獲得1 mol,至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L

D.步驟Ⅳ涉及的操作有萃取、分液和蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn),離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵),在光照時可使水分解而釋放氧氣,從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程,將對光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯誤的是(

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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