【題目】有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置研究硝酸的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)用如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO
(1)從A中向U形管中注滿稀硝酸后,發(fā)生的現(xiàn)象是___。
(2)以下收集NO氣體的各種裝置中,合理的是___。(填序號(hào),多選不給分)
(3)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__。
實(shí)驗(yàn)二:乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
(4)乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有幾瓶濃硝酸呈黃色,請(qǐng)用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)單的文字說(shuō)明解釋這種現(xiàn)象: ___。
Ⅱ.某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(5)寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式:___。
【答案】U形管左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生,液面左低右高 CE 0.225mol/L 硝酸易分解,4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,生成的NO2又溶于硝酸中,使硝酸呈黃色 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
【解析】
實(shí)驗(yàn)一(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和無(wú)色氣體一氧化氮;
(2)一氧化氮有毒且易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,一氧化氮不和水反應(yīng),所以不能用排空氣法收集,應(yīng)該用排水法收集;
(3)向該混合液中加入 1.92g銅粉,則n(Cu)= =0.03mol,n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol,n(NO3-)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,判斷過(guò)量后以不足量代入計(jì)算;
實(shí)驗(yàn)二(4)硝酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解其中呈黃色;
(5)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,還生成氯化鈣、水。
I.實(shí)驗(yàn)一(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和無(wú)色氣體一氧化氮,U形管左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生,由于壓強(qiáng)的作用,造成液面左低右高;
答案為:U形管左側(cè)有無(wú)色氣體產(chǎn)生,液面左低右高;
(2)一氧化氮有毒且易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,一氧化氮不和水反應(yīng),所以不能用排空氣法收集,應(yīng)該用排水法收集,排水裝置中,氣體的進(jìn)出口符合“短進(jìn)長(zhǎng)出”的原則,故CE正確;
答案為CE;
(3)n(Cu)==0.03mol,n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol,n(NO3-)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,發(fā)生的反應(yīng)為:
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
根據(jù)分析可知,氫離子的物質(zhì)的量0.06mol<0.08mol,因而H+不足,以H+為基準(zhǔn)計(jì)算;由氫離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.06mol氫離子參加反應(yīng),生成的銅離子的物質(zhì)的量為0.06mol×=0.0225mol,所以溶液中c(Cu2+)==0.225mol/L;
答案為:0.225mol/L;
實(shí)驗(yàn)二(4)硝酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在其中,溶液呈黃色,反應(yīng)方程式為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O;
答案為:4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,產(chǎn)生的二氧化氮溶解其中呈黃色;
Ⅱ.(5)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣,反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;
答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+;Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )
A.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.2Fe2++ I2=2Fe3++2I-D.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是( )
A. 等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同
B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面
C. 1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3 mol、4 mol、1 mol
D. 1molβ紫羅蘭酮與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)可得3種產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨()分解的化學(xué)平衡和水解反應(yīng)速率。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為100mL的密閉真空溶液A中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總物質(zhì)的量(mol) | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸銨分解的化學(xué)方程式為,若25.0℃時(shí)達(dá)到平衡所用時(shí)間為8min,根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算的平均生成速率為________________。
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_________。
A.2υ(NH3)正=υ(CO2)逆 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是 ( )
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為:2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol
B.已知熱化學(xué)方程式: SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)H=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),計(jì)算得到的中和熱的H偏大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極
B. 放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時(shí),電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣的無(wú)害化處理已成為當(dāng)今汽車工業(yè)的一項(xiàng)重要課題,其基本原理是實(shí)現(xiàn)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的反應(yīng)。關(guān)于該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 只要使用合理的催化劑及載體,就可完全清除NO和CO
B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 假設(shè)該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)c(NO)=c(CO)
D. 恒溫恒容條件下,通入惰性氣體可提高NO轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。
試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____,該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。
如圖是某學(xué)生模仿如圖畫(huà)出的NO(g)+CO2(g)═NO2(g)+CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1,E4=__kJmol﹣1。
(2)在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2,反應(yīng)速率____(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
(3)T℃,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①該溫度下,2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=____。
②相同溫度下,若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,則____是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù) b.HI的平衡濃度 c.達(dá)到平衡的時(shí)間 d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. C的生成速率與B的生成速率相等
B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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