【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )

選項(xiàng)

W

X

A

稀硫酸

Na[Al(OH)4]溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.Na[Al(OH)4]與少量硫酸、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，且硫酸鋁與氫氧化鋁之間可相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，A不選；

B.鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，過(guò)量鐵與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，鐵與過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，且亞鐵離子與鐵離子之間可相互轉(zhuǎn)換，符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，B不選；

C.氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，且兩者可相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不選；

D.鐵與少量或過(guò)量氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物均為氯化鐵，不符合轉(zhuǎn)換關(guān)系，D選；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈰常見的化合價(jià)為和，氧化性：）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：

B.溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：

C.鈰元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近元素

D.金屬保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣，防止被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.它們的分子個(gè)數(shù)比為17∶16B.它們的原子個(gè)數(shù)比為17∶16

C.它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17∶16D.它們所含氫的質(zhì)量比為17∶16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是1molNO2與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。

試寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____，該反應(yīng)的活化能是____kJmol﹣1。

如圖是某學(xué)生模仿如圖畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖。則圖中E3=__kJmol﹣1，E4=__kJmol﹣1。

（2）在密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率____（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（3）T℃，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2＋I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①該溫度下，2HI(g) H2(g)＋I2(g)的平衡常數(shù)K＝____。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則____是原來(lái)的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是

A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.圖②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化

C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化

D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol

（1）若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K減小，化學(xué)反應(yīng)速率v正增大，可采取的措施是___（選填編號(hào)）。

a．升高溫度 b．移走SO2Cl2 c．增加反應(yīng)物濃度 d．無(wú)法滿足上述條件

（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（選填編號(hào)）。

a．縮小容器體積 b．使用催化劑 c．增加SO2濃度 d．升高溫度

（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有___（選填編號(hào)）。

a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無(wú)法判斷

（4）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（選填編號(hào)）。

a．υ（Cl2）= υ（SO2） b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

c．c（Cl2） ：c（SO2）=1 ：1 d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化

（5）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7g。若在上述的平衡體系中，再加入16g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要連接，則連接后的裝置叫__。電極反應(yīng)式：鋅電極：___；銅電極：__。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：___。加以必要的連接后，該裝置叫___。電極反應(yīng)式:b極：___。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不變）。

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