【題目】四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑,已知SnCl4易水解,溶點(diǎn)為-33℃、沸電為114℃。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置及加熱儀器省略)制備SnCl4

1)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為___。整個制備裝置中有一處不足,改進(jìn)的方法是___。

2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(下同)時甲、丙均需加熱,首先加熱的是___處的燒瓶,冷凝管x是已中的一種,該儀器的編號是___,裝置戊的用途是___。

3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外,還可觀察到的明顯變化是___

4)該小組的甲同學(xué)提出,可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度。

①滴定時所用指示劑最好是___[假設(shè)開始出現(xiàn)Mn(OH)2,沉淀時的pH約為6.8]。

②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時從甲中準(zhǔn)確取出V2 mL剰余溶液并稀釋到V3mL,然后用0.1000molL-1 NaOH溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時消耗掉V1 mLNaOH溶液,則鹽酸與MnO2反應(yīng)時最低濃度應(yīng)大于___。

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置,同時可以吸收氯氣尾氣 有黃綠色氣體生成 甲基橙

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,甲裝置用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2 + 4H++2ClMn2+ + Cl2↑ + 2H2O,乙裝置用濃硫酸干燥氯氣,丙裝置用錫與氯氣反應(yīng)生成SnCl4,為了便于生成的液態(tài)SnCl4順利流下,應(yīng)用直形冷凝管冷卻,SnCl4易水解,為防止空氣中水份進(jìn)入丁與生成的SnCl4反應(yīng),丁后面連接一個戊裝置,同時可以吸收氯氣尾氣,在制氯氣的實(shí)驗(yàn)中,濃鹽酸具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)揮發(fā),所以生成的氯氣中含有HCl,為防止SnHCl反應(yīng),在甲與乙之間還應(yīng)再加一個除氯化氫的裝置,即連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的鹽酸濃度,要防止錳離子出現(xiàn)沉淀,所以滴定終點(diǎn)的pH值要小于6.8,所以要用甲基橙做指示劑,根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量可計算出V2mL剰余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量,進(jìn)而可計算出此時溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度。

⑴裝置甲中用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2↑ + 2H2O,根據(jù)上面的分析可知,整個制備裝置中有一處不足,改進(jìn)的方法是甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶;故答案為:MnO2 + 4H++2ClMn2+ + Cl2↑ + 2H2O;甲與乙之間連一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

⑵由于SnCl4易水解,在實(shí)驗(yàn)過程中要將裝置中的空氣全部排盡,所以在實(shí)驗(yàn)時,首先加熱的是甲處的燒瓶,根據(jù)上面的分析可知,冷凝管x是直形冷凝管,該儀器的編號是①,裝置戊的用途是防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置,同時可以吸收氯氣尾氣;故答案為:甲;①;防止空氣中水份進(jìn)入丁裝置,同時可以吸收氯氣尾氣。

⑶實(shí)驗(yàn)過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外,還可觀察到的明顯變化是有黃綠色氣體生成;故答案為:有黃綠色氣體生成。

⑷①利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的鹽酸濃度,要防止錳離子出現(xiàn)沉淀,所以滴定終點(diǎn)的pH值要小于6.8,所以要用甲基橙做指示劑;故答案為:甲基橙。

②根據(jù)題意,NaOH的物質(zhì)的量為0.1000molL-1×V1×10-3L,所以V2 mL剰余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為0.1000molL-1×V1×10-3L,則鹽酸濃度為,所以鹽酸與MnO2反應(yīng)時最低濃度應(yīng)大于;故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

充分吸收了Na2SiO3 飽和溶液的小木條,瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不燃燒

Na2SiO3 可作防火劑

B

H2 在充滿Cl2 的集氣瓶中燃燒

集氣瓶口上方有白煙生成

H2Cl2 化合生成HCl

C

SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2 具有氧化性

D

除去表面氧化膜的鋁箔,在酒精燈上充分加熱

鋁不能滴落下來

鋁熔點(diǎn)高,沒能熔化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:

請回答下列問題:

1)步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌,目的是___。

2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、______。為什么不能加熱蒸干___。

3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+SO42-的檢驗(yàn):

①甲同學(xué)提出可以用濕潤的___試紙、稀鹽酸和___溶液來檢驗(yàn)這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和___,預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是___。

③實(shí)際操作中,乙同學(xué)加人KSCN溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為,乙同學(xué)的方法是可行的,這是因?yàn)?/span>___。

4)丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4.0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/LKMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是___(填字母)

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

KMnO4溶液置于______________ (酸式堿式”)滴定管中

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時HClO2分解反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】150 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______

②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________ (偏大”“偏小無影響”)

2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。

某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000 mol·L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題。

①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_____________________________________。

②在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_____________________________。

③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol·L1。(保留四位有效數(shù)字)

④下列實(shí)驗(yàn)操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(偏高偏低無影響”)?

a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________。

b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果_______。

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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )

Na Na2O2 Na2CO3

MgO MgCl2溶液 Mg

FeFe2O3 Fe2(SO4)3

SiO2Na2SiO3H2SiO3

HCHO HCOOH HCOOCH3

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計了如下流程制備精銅。

已知:Cu2O + 2 H = Cu + Cu2 + H2 O

回答下列問題:

(1)實(shí)際生產(chǎn)中,常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。

(2)濾渣1中含有較多的銅,提純?yōu)V渣1時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),檢驗(yàn)該離子的常用試劑為________________

(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學(xué)方程式:______________________________。

(5)“電解精煉過程中,粗銅與外接電源的___________極相連;陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)目前,我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(SO2)

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