【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時(shí)易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡(jiǎn)要流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是___。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、___、___。為什么不能加熱蒸干___。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗(yàn)：

①甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的___試紙、稀鹽酸和___溶液來(lái)檢驗(yàn)這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是___。

③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對(duì)自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?/span>___。

（4）丁同學(xué)欲測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱(chēng)取了4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是___(填字母)。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中

③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

【答案】防止Fe2+被氧化 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 摩爾鹽受熱易分解易被氧化 紅色石蕊 氫氧化鋇 氯水(或雙氧水) 加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+ 繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe2+ D 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色 14%

【解析】

⑴盡量避免搖晃或攪拌，防止Fe2+被氧化。

⑵還需要冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；摩爾鹽受熱易分解易被氧化。

⑶根據(jù)題意，銨根與氫氧反應(yīng)生成氨氣可使紅色石蕊變藍(lán)，氫氧根與亞鐵離子反應(yīng)，硫酸根用鋇離子檢驗(yàn)；②氯水(或雙氧水)和KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+；③利用平衡移動(dòng)分析繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深。

⑷①KMnO4溶液本身有色，不需要指示劑；②酸性、氧化性試劑應(yīng)該選擇酸式滴定管；③滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色；④根據(jù)電子守恒得出KMnO4 ～5 Fe2+，先求Fe2+的物質(zhì)的量，再求Fe2+的百分含量。

⑴盡量避免搖晃或攪拌，防止Fe2+被氧化。

⑵還需要冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；摩爾鹽受熱易分解易被氧化。

⑶根據(jù)題意，銨根與氫氧反應(yīng)生成氨氣可使紅色石蕊變藍(lán)，氫氧根與亞鐵離子反應(yīng)，硫酸根先加氫氧化鋇，再加鹽酸，有白色沉淀；故答案為：紅色石蕊；氫氧化鋇。

②氯水(或雙氧水)，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+；故答案為：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+。

③繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe2+；故答案為：繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe2+。

⑷①KMnO4溶液本身有色，不需要指示劑；故答案為D。

②酸性、氧化性試劑應(yīng)該選擇酸式滴定管；故答案為酸式。

③滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色；故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色。

④根據(jù)電子守恒KMnO4 ～5 Fe2+，所以，Fe2+的百分含量為；故答案為14%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）畫(huà)出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫(xiě)出B、I的化學(xué)式B________，I________；

（3）寫(xiě)出H的一種用途__________________________________；

（4）寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增重____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)99℃時(shí)，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無(wú)法確定

③將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。

(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。

(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)常見(jiàn)高分子聚合物的說(shuō)法正確的是

A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B.聚-1,3-丁二烯()是一種碳碳雙鍵和碳碳單鍵1:1依次交替排列的高分子

C.是由對(duì)苯二甲酸和乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)得到的

D.硫化橡膠具有較高的強(qiáng)度和化學(xué)穩(wěn)定性，是一種線型高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___________。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為________，該物質(zhì)能溶于水的原因是______。

(3)PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是________________；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為______________________。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示：

①在一個(gè)晶胞中原子的配位數(shù)為_______________。

②已知磷化硼晶體的密度為pg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長(zhǎng)為_________。

③磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上將表示B原子的圓圈涂黑_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下：

已知：（1）A的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積之比為3∶1；

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（3）。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_____________；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（2）G的分子式為___________；G中官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________；1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（4）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）I與F互為同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種（不包括F）。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能與NaOH反應(yīng)。

（6）根據(jù)題中所給信息，寫(xiě)出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無(wú)機(jī)試劑任選)：_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向 2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L1·s1

B.該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L1，則反應(yīng)的ΔH＜0

D.其他條件相同時(shí)，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此時(shí) v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫常用作媒染劑、有機(jī)合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點(diǎn)為-33℃、沸電為114℃。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分夾持裝置及加熱儀器省略)制備SnCl4。

（1）裝置甲中反應(yīng)的離子方程式為___。整個(gè)制備裝置中有一處不足，改進(jìn)的方法是___。

（2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(下同)時(shí)甲、丙均需加熱，首先加熱的是___處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號(hào)是___，裝置戊的用途是___。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是___。

（4）該小組的甲同學(xué)提出，可利用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測(cè)定出鹽酸與MnO2反應(yīng)的最低濃度。

①滴定時(shí)所用指示劑最好是___[假設(shè)開(kāi)始出現(xiàn)Mn(OH)2，沉淀時(shí)的pH約為6.8]。

②假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)從甲中準(zhǔn)確取出V2 mL剰余溶液并稀釋到V3mL，然后用0.1000molL-1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗掉V1 mLNaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)最低濃度應(yīng)大于___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）物質(zhì)A為________（填化學(xué)式），“一系列操作”為________。

（3）“水解”步驟中生成TiO2·xH2O，為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率，可采取的措施有________、________。（寫(xiě)出兩條）。

（4）“電解”是以石墨為陽(yáng)極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________；若制得金屬Ti 9.60g，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）將少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________；若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，則溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1）

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