【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是
A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸
【答案】C
【解析】
A項,鹽酸是強酸,在水溶液里完全電離,醋酸是弱酸,在水溶液里不完全電離,則常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,pH:鹽酸小于醋酸,故A錯誤;
B項,鹽酸和醋酸均為一元酸,濃度相同、體積相同,則兩種酸的物質(zhì)的量相同,和相同濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗的NaOH溶液體積相同,故B錯誤;
C項,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又因為已知溶液呈堿性,所以c(H+)<c(OH-),則1,故C正確;
D項,鹽酸電離程度大于醋酸電離程度,所以鹽酸對水的電離抑制程度大,兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸小于醋酸,故D錯誤。
綜上所述,符合題意的選項為C。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 常溫時,在c(H+)=的溶液:Na+、Al3+、Cl-、S2-
B. 由水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C. c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液:NH4+、K+、HCO3-、CH3COO-
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質(zhì)的量之比為1:2
B. V1:V2=1:5
C. M點時生成的CO2為0.05mol
D. a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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【題目】亞硫酸鈉中有+4價的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有______,看到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是
A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1
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【題目】I.下表是室溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):
請回答下面問題:
(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。
(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。
(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,當(dāng)Ni,2+恰好完全轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。
II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol
在一定壓強下,測得.上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:
①上述反應(yīng)的a_____0(填"大于”或“小于”)。
②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。
(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示;
根據(jù)上圖,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
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【題目】(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________________________。
(2)總反應(yīng):Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O寫出下列的電極反應(yīng)式
負極:_____________________________
正極:_____________________________________
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡狀態(tài)時縮小容器容積,下列敘述不正確的是
A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動
C. SO3的濃度增大 D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. b的一氯代物有5種
C. a、b和c均能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
D. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
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