【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 常溫時,在c(H+)=的溶液:Na+Al3+、ClS2

B. 由水電離的c(H)=1014mol·L-1的溶液中:Ca2+、K、ClHCO3

C. c(OH)/c(H)=1012的溶液中:NH4、Al3+NO3、Cl

D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液:NH4+、K+、HCO3、CH3COO

【答案】C

【解析】

A. 水電離出的cH+=的溶液呈中性,Al3+、S2-相互促進水解,則離子不能大量共存,故A項錯誤;

B. 由水電離的cH+=10-14 mol·L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,HCO3-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B項錯誤;

C. c(OH)/c(H)=1012的溶液呈酸性,酸性條件下NH4+Al3+能大量存在,故C項正確;

D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液,為酸或強堿溶液,HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),一定不能大量共存,故D項錯誤;

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將過量的CO2通入下列溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的是(

A.氫氧化鋇溶液B.氯化鈣溶液C.硅酸鈉溶液D.次氯酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,在一定體積pH = 12的NaOH溶液中, 加入一定體積0.01 mol/L的NaHSO4溶液,此時混合溶液的pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH 溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )

A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下列要求填寫以下空格:

(1)COOH的名稱是 ________________,

(2)-CHO的名稱是___________________

(3)寫出羥基的化學(xué)式_______________________

(4)苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________

(5)寫出乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________

該反應(yīng)說明,乙酸的酸性____(填強或弱)于碳酸 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L1需要20s,那么反應(yīng)物濃度再由08 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為

A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g),其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器

I、IIIII,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是

A. 容器IIII中平衡常數(shù)相同

B. 容器II、III中正反應(yīng)速率相同

C. 容器IIIII中的反應(yīng)達平衡時, SO3的體積分數(shù):II > III

D. 容器ISO2的轉(zhuǎn)化率與容器IISO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2C12)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點為-54.1℃,沸點69.2℃,遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實驗小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其實驗裝置如下:

(1)有關(guān)冷凝管的使用原理,下列說法正確的是(填字母)______________。

a.蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上

b.當(dāng)蒸餾液體的沸點超過140℃,水冷易炸裂儀器,此時多采用空氣冷凝管

c.蛇形冷凝管多用于有機制備的回流,適用于沸點較低的液體

d.內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū),有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用

(2)B中的試劑為___________,作用為______________________________

(3)在不改變裝置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化學(xué)式)。

(4)該小組向Cu(NO3)2·3H2O晶體中滴加SO2C12制備少量無水Cu(NO3)2

①請寫出SO2C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,還有_____________________________。

(5)測定無水Cu(NO3)2的純度,可用分光光度法。現(xiàn)測得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。

稱取0.3150g制得的無水Cu(NO3)2樣品,用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填儀器名稱)準確量取10.00mL,加過量氨水,再用蒸餾水稀釋至100mL,測得其吸光度A=0.8。則此無水Cu(NO3)2樣品的純度是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時,需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說明其原因是___________。

(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究。

如圖,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極,電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標準狀況下)時,溶液的pH=___________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說法正確的是

A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸

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