【題目】在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)縮小容器容積，下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. SO3的濃度增大 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】D

【解析】A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；B.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；C.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)方向確定三氧化硫濃度變化；D. 縮小容器容積，各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大。

A.該反應(yīng)體系溫度不變,則化學(xué)平衡常數(shù)不變,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),A正確；B.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B正確；C.縮小容器容積,體現(xiàn)壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則生成物三氧化硫濃度增大,C正確；D.縮小容器容積,各物質(zhì)濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。

(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說(shuō)明其原因是___________。

(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說(shuō)法正確的是

A. 兩種溶液的pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）

A. 紅熱的木炭B. 硫化氫氣體C. 氧化亞鐵D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)氫氣的密度為13，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是____________。

（2）反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．反應(yīng)④也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)

C．有機(jī)物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機(jī)物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑可提高反應(yīng)速率

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時(shí)的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c（CO）/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c（H2O）/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A. x＝y(tǒng)＝0.16

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 平衡時(shí)，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在SO3＋H2O=H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是(　　)

A.分子總數(shù)B.元素種類(lèi)C.各元素化合價(jià)D.原子種類(lèi)

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